人教版（2019）必修第一冊《4.3 化學(xué)鍵》2023年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　?。?/div>

  A．HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵

  B．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

  C．化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力

  D．NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：1
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 2．下列各項順序中正確 且可以用分子間作用力大小解釋的是（　?。?/div>

  A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

  B．沸點：CF4＜CCl4＜CBr4

  C．酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3

  D．熔點：MgO＞NaCl＞KCl
  組卷：19引用：3難度：0.8

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• 3．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　?。?/div>

  A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑

  B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

  C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O

  D．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
  組卷：143引用：16難度：0.9

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• 4．將Na、Na₂O、NaHSO₄、干冰、Si分別加熱熔化，需要克服的作用力有（　?。?/div>

  A．2種

  B．3種

  C．4種

  D．5種
  組卷：95引用：4難度：0.9

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• 5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

  B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

  C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

  D．CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵
  組卷：123引用：8難度：0.7

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• 6．下列敘述不正確的是（　?。?/div>

  A．KH為離子化合物

  B．Na與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵

  C．H、N、O三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

  D．N和Cl可形成共價化合物NCl3
  組卷：9引用：4難度：0.8

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• 7．科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（　　）

  A．WZ的水溶液呈堿性

  B．元素非金屬性的順序為X＞Y＞Z

  C．Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸

  D．該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：163引用：10難度：0.5

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四、推斷題

• 21．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F．G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
  （1）A元素是

   

  ；B元素是

   

  ；C元素是

   

  。（用元素符號表示）
  （2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

   

  。
  （3）E是所有含18個電子的微粒中氧化性最強(qiáng)的分子，其分子式是

   

  。
  （4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

   

  。
  （5）G分子中含有4個原子，其分子式是

   

  。
  （6）H分子中含有8個原子，其分子式是

   

  。
  組卷：31引用：4難度：0.8

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• 22．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學(xué)用語回答下列問題：
  （1）E元素在周期表中的位置為

   

  。
  （2）A、D、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為

   

  ＞

   

  ＞

   

  （填微粒符號）。
  （3）F與D同主族且相鄰，二者簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱關(guān)系為

   

  ＞

   

  （填微粒符號）。
  （4）用高能射線照射含有10個電子的D元素氫化物分子時，1個分子能釋放出1個電子，同時產(chǎn)生1種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：

   

  ，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有

   

  。
  （5）由C、E兩種元素組成的化合物甲常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，且分子中C、E兩種元素原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  組卷：103引用：2難度：0.5

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