2021-2022學年遼寧省沈陽市鐵西區(qū)九年級（上）期末化學試卷

一、選擇題（共15分）（本部分包括13道小題，1-11小題，每題1分；12、13小題，每題2分。每小題只有一個最符合題目要求的選項）

• 1．下列物質的性質中屬于化學性質的是（　?。?/h2>

  A．導電性

  B．可燃性

  C．延展性

  D．揮發(fā)性
  組卷：226引用：104難度：0.9

  解析

• 2．下列儀器能夠在酒精燈火焰上直接加熱的是（　?。?br />

  A．①③④

  B．①③⑥

  C．①②⑤

  D．②④⑥
  組卷：1421引用：17難度：0.7

  解析

• 3．下列各物質中屬于混合物的是（　　）

  A．空氣

  B．氮氣

  C．氧氣

  D．二氧化碳
  組卷：42引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列關于氧氣性質的說法錯誤的是（　　）

  A．紅磷可以在氧氣中燃燒，產生大量白煙

  B．發(fā)生氧化反應時總會發(fā)光、放熱

  C．鐵絲能在氧氣中燃燒，火星四射

  D．自然界中發(fā)生的燃燒、動植物的呼吸、金屬的銹蝕都是氧化反應
  組卷：41引用：1難度：0.8

  解析

• 5．一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因為（　　）

  A．水分子運動速度快，撞開壺蓋

  B．水分解成氫氣和氧氣

  C．水由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間隔增大，體積膨脹

  D．水分子分成氫原子和氧原子后粒子數目增多
  組卷：98難度：0.9

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．魚類可以在水中暢游說明水中含有氧元素

  B．地殼中、人體中以及海水中含量最多的元素都是氧元素

  C．含有氧元素的化合物就是氧化物

  D．某物質中除了氧元素以外只含一種元素，則它一定是氧化物
  組卷：34難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共50分）

• 18．金屬鐵是世界上年產量最高的金屬，也是應用最廣泛的金屬。
  （1）某煉鐵廠用于高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應過程如圖所示：
  
  寫出①的化學式

   

  ；②的化學方程式

   

  。
  （2）工業(yè)上用含氧化鐵80%的赤鐵礦1200t為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵。據此填寫下列框圖中有關物質的質量。
  
  組卷：141引用：1難度：0.3

  解析

• 19．定性研究和定量研究是學習化學的重要手段。請根據實驗要求回答問題：
  實驗一：圖1是氫氣還原氧化銅的實驗裝置
  
  （1）該實驗觀察到的實驗現象有

   

  。實驗結束時的正確操作及原因是

   

  。
  實驗二：圖2是用純凈的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。
  
  （2）根據實驗要求，推測NaOH溶液的作用是

   

  。
  （3）實驗裝置B、C處發(fā)生反應的化學方程式為

   

  、

   

  。
  （4）實驗結束時應繼續(xù)通入混合氣體至裝置冷卻到室溫，這樣做的目的是

   

  。但也有同學認為可以事先在裝置中放置D中的止水夾（數量不限），實現停止加熱時就可以停止通入混合氣體。具體的操作是撤掉酒精噴燈，迅速

   

  ，將裝置冷卻至室溫后再拆開整套裝置。
  實驗三：進行定量實驗
  過氧化鈣（CaO₂）是一種重要的化工產品，可用來改善地表水質、治理赤潮。過氧化鈣產品中常含有氧化鈣雜質。某小組設計如下實驗測定過氧化鈣產品的純度，實驗裝置如圖3。
  
  【資料在線】
  ①CaO₂是一種白色固體，能與鹽酸反應：CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂
  ②CaO是一種白色固體，能與鹽酸反應：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
  ③MnO₂與稀鹽酸不反應。
  【實驗步驟】
  ①連接儀器并檢查裝置氣密性。
  ②稱取過氧化鈣產品及MnO₂共12g。
  ③緩慢通入N₂一段時間后，加熱銅網至紅熱。
  ④緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應。
  ⑤緩慢通入N₂一段時間后停止加熱，待C中銅網冷卻后，停止通入N₂。
  ⑥將錐形瓶中的剩余物過濾、洗滌、干燥，得到濾渣2g。
  回答下列問題
  （5）A中MnO₂的作用是

   

  ，質量是

   

  。
  （6）實驗前先緩慢通入一段時間的N₂，作用是

   

  。樣品完全反應后，繼續(xù)緩慢通入N₂的目的是

   

  。
  （7）裝置B的作用有：除去氣體中的水蒸氣、

   

  。
  （8）實驗測得C裝置中銅網增重1.8g,增重的質量是

   

  的質量。由此可以計算出H₂O₂的質量為

   

  g,產品中過氧化鈣的質量分數為

   

  。
  組卷：131引用：1難度：0.3

  解析