2019-2020學(xué)年貴州省銅仁一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?br />①液態(tài)水變成水蒸氣
  ②酸堿中和反應(yīng)
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒
  ⑥食物腐敗
  ⑦Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

  A．②⑤⑥

  B．②③④⑤

  C．①③⑤⑦

  D．②③④⑤⑥
  組卷：131引用：2難度：0.8

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• 2．常溫下，某無色溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1，在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、K+、MnO4-、NO3-	B．Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
  C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-	D．Na+、K+、HCO3-、SO42-
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　?。?/h2>

  A．Z為0.3mol/L	B．Y2為0.4mol/L
  C．X2為0.2mol/L	D．Z為0.4mol/L
  組卷：555引用：162難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 10．在煤的化工生產(chǎn)中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表。
  

  溫度/℃	400	500	830	1000
  平衡常數(shù)/K	10	9	1	0.6

  試回答下列問題：
  （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按如表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有

   

  （選填字母）。
  

  投料	A	B	C	D
  n（CO2）/mol	3	1	0	1
  n（H2）/mol	2	1	0	1
  n（CO）/mol	1	2	3	0.5
  n（H2O）/mol	5	2	3	2

  （4）在830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H₂O（g），2min達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率V（CO₂）為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.4

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• 11．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：
  
  （1）圖中甲池是

   

  裝置，乙池是

   

  裝置。
  （2）D電極的名稱是

   

  ，A電極的名稱是

   

  。
  （3）通入O₂的電極的電極反應(yīng)式為

   

  ，通入CH₄的電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂

   

  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
  組卷：18引用：2難度：0.7

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