2021年湖北省武漢市高考化學質(zhì)檢試卷（4月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．《易經(jīng)》描述的“澤中有火”“上火下澤”，其中燃燒的氣體主要是（　　）

  A．氫氣

  B．一氧化碳

  C．甲烷

  D．乙烯
  組卷：100引用：1難度：0.8

  解析

• 2．“嫦娥五號”帶回了富含氦-3的月壤，氦-3可作為未來可控核聚變（³He+³He→⁴He+2¹H）的清潔能源。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氦-3聚變屬于化學變化

  B．3He和4He具有相同的性質(zhì)

  C．He位于第1周期第ⅡA族

  D．2H和3He具有相同的中子數(shù)
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 3．化學實驗常對“紙”進行濕潤。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用濕潤的pH試紙測定氯化銨溶液的pH

  B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣

  C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗濃鹽酸的揮發(fā)性

  D．將濾紙濕潤后置于漏斗中組裝成過濾器
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下表中陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（　?。?br />

  選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
  A	SO2具有抗氧化性且能殺菌消毒	葡萄酒中添加適量SO2
  B	土壤膠體的膠粒一般帶正電荷	土壤具有保肥能力
  C	Na2O2可以與CO2反應產(chǎn)生O2	Na2O2可用于工業(yè)制氧氣
  D	Fe的金屬性比Sn的金屬性強	鍍錫鐵的鍍層破壞后能繼續(xù)保護鐵

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關海水資源的開發(fā)利用方法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠

  B．利用“海水→溴→溴化氫→溴”的流程生產(chǎn)溴

  C．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的流程生產(chǎn)鎂

  D．利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的流程生產(chǎn)燒堿
  組卷：61引用：2難度：0.8

  解析

• 6．一定條件下，有反應：Fe+6HCN+2K₂CO₃═K₄[Fe（CN）₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O。下列說法正確的是（　　）

  A．H2O與HCN分子間可形成氫鍵

  B．HCN分子的電子式為

  C．K2CO3中CO32-的空間構型為三角錐形

  D．K4[Fe（CN）6]的中心離子的核外價層電子排布式為3d5
  組卷：65引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．鋅是冶金、化工、紡織等行業(yè)應用廣泛的重要金屬之一。一種以含鋅煙塵（主要成分是ZnO，還含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制備金屬鋅的工藝流程如圖。
  
  已知：“濾液1”含有的離子有[Zn（NH₃）₄]²⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺、[Cd（NH₃）₄]²⁺和

  S

  b

  C

  l

  2

  -

  5

  。
  回答下列問題：
  （1）基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式（電子排布圖）為

   

  。
  （2）“溶浸”中主要的化學方程式為

   

  。
  （3）“濾渣1”的主要成分是PbO、

   

  。
  （4）“濾渣2”是Sb₂O₅，“氧化除雜”的離子方程式為

   

  。
  （5）“還原除雜”中加過量鋅粉的目的是

   

  。
  （6）工業(yè)上一般利用閃鋅礦（主要成分是ZnS）為原料制備鋅，ZnS的晶胞結構如圖，則鋅的配位數(shù)為

   

  ；已知晶胞參數(shù)為acm,該晶體的密度為

   

  g/cm³。（寫出計算式，設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）
  
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 19．CH₄—CO₂重整技術是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO₂利用技術，具有廣闊的市場前景、經(jīng)濟效應和社會意義。該過程中涉及的反應如下。
  主反應：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  副反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.0kJ/mol
  回答下列問題：
  （1）已知CH₄、CO和H₂的燃燒熱ΔH分別為-890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol,該催化重整主反應的ΔH₁=

   

  kJ/mol。有利于提高CO₂平衡轉化率的條件是

   

  。（填標號）
  A.高溫高壓
  B.高溫低壓
  C.低溫高壓
  D.低溫低壓
  （2）在剛性密閉容器中，進料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  分別等于1.0、1.5、2.0，且反應達到平衡狀態(tài)。
  
  ①甲烷的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的關系如圖甲所示，曲線c對應的

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =

   

  。
  ②反應體系中，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  隨溫度變化的關系如圖乙所示，隨著進料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  的增加，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的值

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是

   

  。
  （3）在800℃、101kPa時，按投料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =1.0加入剛性密閉容器中，達平衡時甲烷的轉化率為90%，二氧化碳的轉化率為95%，則副反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  。（計算結果保留3位有效數(shù)字）
  （4）我國科學家設計了一種電解裝置如圖所示，能將二氧化碳轉化成合成氣CO和H₂，同時獲得甘油醛。則催化電極a為

   

  極，催化電極b產(chǎn)生CO的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：84引用：5難度：0.5

  解析