2018-2019學(xué)年四川省成都七中高二（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/28 2:0:9
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30分）
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1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．下列性質(zhì)比較，不正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.5 -
4．下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：5難度：0.9 -
5．下列粒子構(gòu)型為正四面體形，且鍵角為109°28′的是（ ）
①CH4
②NH+4
③CCl4
④P4
⑤SO2-4
⑥PO3-4組卷：0引用：1難度：0.5 -
6．短周期X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y最外層的電子排布最不可能是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.5 -
7．下列判斷中，不正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
8．干冰屬于分子晶體，但科學(xué)家將液態(tài)CO2進(jìn)行高壓等特殊處理得到類似于SiO2的原子晶體CO2。下列關(guān)于分子晶體CO2和原子晶體CO2的說(shuō)法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.8
三、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共55分）
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23．ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常為+3價(jià)，這些化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）鎵元素（Ga）的原子序數(shù)為，其外圍電子排布式。
（2）BCl3的立體構(gòu)型是，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為。硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-。不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為。1mol[B（OH）4]-中σ鍵的數(shù)目為。
（3）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因。
（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，空間結(jié)構(gòu)與金剛石相似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為。
②磷化鋁晶體的密度為ρg?cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為cm。組卷：1引用：1難度：0.5 -
24．過(guò)渡元素與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，試回答下列問(wèn)題：
（1）已知鐵的三種晶體在不同溫度下能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：
①Fe在周期表中的位置為。該原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。
②δ-Fe晶體中Fe原子的堆積方式為。
③三種晶體的空間利用率從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->。
（2）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
④（Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)NH3被Cl-取代有2種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出Cu（NH3）2Cl2水溶性相對(duì)較好的分子的結(jié)構(gòu)式：。
⑤納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，請(qǐng)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因。
⑥已知氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃，其固態(tài)時(shí)的單晶胞如圖所示，若將氧化亞銅晶胞內(nèi)的氧原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為a（0，0，0）與b（，12，12），則立方體內(nèi)Cu原子c的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為12。
組卷：1引用：1難度：0.5