18.氯及其化合物在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、實(shí)際生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)完成以下內(nèi)容。
(1)在常溫下實(shí)驗(yàn)室制備少量氯氣的反應(yīng)原理如下:2KMnO
4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O①該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)的性質(zhì)為
(填字母)
A.氧化性
B.還原性
C.酸性
②用單線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
2KMnO
4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用MnO
2制備Cl
2的化學(xué)方程式
,根據(jù)以上信息判斷MnO
2、KMnO
4、Cl
2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
。
(2)加入氧化劑可以實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的是
(填字母)。
A.ClO
2→NaCl
B.NaClO→Cl
2C.HCl→Cl
2D.HClO
3→KClO
3(3)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl
2尾氣,若將Cl
2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO
3的混合液。當(dāng)混合液中NaClO和NaClO
3的物質(zhì)的量之比為5:1時(shí),則被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為
。
(4)我國(guó)從2000年起逐步用ClO
2代替Cl
2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。工業(yè)上用NaClO
3和SO
2在酸性條件下反應(yīng)制備ClO
2,已知SO
2被氧化為SO
42-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
;若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO
2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
。