2020-2021學(xué)年安徽省皖八聯(lián)盟高一（下）統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，無(wú)機(jī)非金屬材料突破了傳統(tǒng)硅酸鹽體系的界限，一系列新型無(wú)機(jī)非金屬材料相繼問(wèn)世。下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（　　）

  A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化等優(yōu)良性能

  B．二氧化硅常用于制作光導(dǎo)纖維

  C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

  D．硅晶片是生產(chǎn)芯片的基礎(chǔ)材料
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列措施中，其使用目的與速率無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．夏天將牛奶放入冰箱中冷藏，可防止變質(zhì)

  B．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑

  C．用熱水溶解食鹽以加快溶解速率

  D．醫(yī)療上使用75%的酒精殺菌消毒
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 3．目前，人們?cè)谧匀唤缰邪l(fā)現(xiàn)的物質(zhì)和人工合成的物質(zhì)已超過(guò)1億種，其中絕大多數(shù)都是有機(jī)化合物，而且新的有機(jī)物仍在源源不斷地被發(fā)現(xiàn)或被合成出來(lái)。下列有關(guān)碳元素形成的有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因敘述不正確的是（　　）

  A．常溫下碳原子的性質(zhì)活潑，容易跟多種原子形成共價(jià)鍵

  B．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵

  C．碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4根共價(jià)鍵

  D．多個(gè)碳原子之間可以結(jié)合成碳鏈，也可以結(jié)合成碳環(huán)
  組卷：132引用：2難度：0.8

  解析

• 4．近年來(lái)，我國(guó)在無(wú)機(jī)非金屬材料領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目。下列敘述正確的是（　　）

  A．石墨烯是電阻率高的新型材料

  B．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

  C．二氧化硅導(dǎo)電性良好

  D．陶瓷是以黏土為原料制成的
  組卷：10引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列五種烷烴：①CH₃（CH₂）₄CH₃②CH₃CH₂CH（CH₃）₂③CH₃CH₂CH₃④CH₃CH₃⑤CH₃（CH₂）₃CH₃，其沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（　　）

  A．①⑤②③④

  B．②③④⑤①

  C．⑤②①③④

  D．④①②⑤③
  組卷：24引用：4難度：0.8

  解析

• 6．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（　?。?/h2>

  A．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

  B．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math"> △ 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

  C．制CuSO4：2Cu+O2 △ 2CuO；CuO+H2SO4（?。?CuSO4+H2O

  D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析

• 7．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）

  催化劑

  高溫

  4NO（g）+6H₂O（g），則反應(yīng)中的這幾種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比正確的是（　?。?/h2>

  A．2v（NH3）=3v（H2O）	B．3v（NO）=2v（H2O）
  C．4v（NH3）=5v（O2）	D．5v（O2）=6v（H2O）
  組卷：71引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共5小題，共52分）

• 20．實(shí)驗(yàn)室常用Na₂SO₃和較濃的硫酸反應(yīng)制備SO₂氣體，以探究SO₂的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）SO₂能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。該反應(yīng)體現(xiàn)了SO₂具有

   

  （填“氧化性”或“還原性”），還原產(chǎn)物為

   

  （填化學(xué)式），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗SO₂的體積為

   

   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  （2）將SO₂與H₂S氣體混合，在集氣瓶?jī)?nèi)能觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，該反應(yīng)中，體現(xiàn)了SO₂具有

   

  （填“氧化性”或“還原性”），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）某興趣小組為了檢測(cè)SO₂和CO₂混合氣體中的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。根據(jù)如圖裝置，可觀察到

   

  的現(xiàn)象，說(shuō)明混合氣體中含有CO₂.
  組卷：76引用：5難度：0.7

  解析

• 21．CO₂是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO₂（g）和3.00molH₂（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH₃OH（g）和H₂O（g），測(cè)得反應(yīng)物X和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
  （1）0～3min內(nèi)，v（CH₃OH）=

   

  （保留三位有效數(shù)字）mol?L^-1?min^-1.
  （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）X代表的物質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式），理由是

   

  。
  （4）9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO₂（g）和3.00molH₂（g），則該反應(yīng)的速率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的判據(jù)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.氣體的壓強(qiáng)不變
  B.v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
  C.CH₃OH（g）與H₂O（g）的濃度相同
  D.容器內(nèi)氣體的密度不變
  組卷：30引用：6難度：0.6

  解析