2021-2022學(xué)年河北省衡水市安平中學(xué)高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題2分共26分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．我國科技發(fā)展迅速，化學(xué)與科技發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，是一種新型有機(jī)高分子材料

  B．“天問一號(hào)”探測(cè)器車身是新型鋁基碳化硅復(fù)合材料，該材料的熔點(diǎn)很低

  C．“天宮二號(hào)”航天器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性

  D．我國海洋開發(fā)走向深藍(lán)，“蛟龍?zhí)枴蓖鈿げ牧鲜褂玫拟伜辖饘儆诨衔?/label>
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

  B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸

  C．配制1L0.1mol?L-1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

  D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁
  組卷：150引用：19難度：0.9

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA個(gè)Cl-

  B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA

  C．1molNaHSO4在熔融狀態(tài)完全電離，H+的數(shù)目為NA

  D．2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目0.1NA
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 4．用下列裝置進(jìn)行分離提純，主要利用的性質(zhì)與物質(zhì)溶解性無關(guān)的是（　　）
  

  A	B	C	D
  從海水中獲得蒸餾水	獲取苯甲酸晶體	去除粗鹽中的泥沙	用CCl4提取碘水中的I2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．門捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?/label>

  B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中，淘金原理與化學(xué)上的萃取一致

  C．“所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作

  D．《茶疏》中對(duì)泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶”文中涉及過濾和蒸餾等化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．向含1molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  C．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

  D．向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 7．二氧化氯具有殺菌消毒作用，是一種廣譜型消毒劑。工業(yè)上常用Cl₂氧化NaClO₂制得，方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl,下列相關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)中Cl2被氧化

  B．消耗0.1mol NaClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

  C．ClO2是還原產(chǎn)物

  D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：43引用：5難度：0.7

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三、填空題

• 22．某小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：
  Ⅰ．分別向盛有0.5g Na₂CO₃固體、0.5g NaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為T₁；
  Ⅱ．靜置恒溫后測(cè)量溫度為T₂；
  Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度T₃．
  得到表1的數(shù)據(jù)：
  溫度試劑
  表1
  

  試劑 溫度	T1/℃	T2/℃	T3/℃
  Na2CO3	23.3	20.0	23.7
  NaHCO3	18.5	20.0	20.8

  回答下列問題：
  （1）Na₂CO₃溶于水顯堿性，其原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）根據(jù)試題后的附表判斷：
  步驟Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固體分別是全部溶解還是部分溶解

   

  ．
  （3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃固體溶于水

   

  ，NaHCO₃固體溶于水

   

  
  （填“放熱”或“吸熱”）．
  （4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
  乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中
  加入10mL

   

  ，攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃．
  （5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是

   

  ．
  A．NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  B．不能用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體
  C．Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
  （6）丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固體中NaHCO₃的純度，稱取m₁ g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱其質(zhì)量為m₂ g,則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用代數(shù)式表示）．
  附表：溶解度表
  

  溫度 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
  Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
  NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g
  組卷：22引用：2難度：0.5

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• 23．近年來，我國秋冬季霧霾天氣呈現(xiàn)常態(tài)化趨勢(shì)，造成嚴(yán)重空氣污染，對(duì)人類身心健康造成極大威脅。硫酸鹽氣溶膠作為PM_2.5的主要構(gòu)成成分，是霧霾產(chǎn)生的一個(gè)重要元兇?？茖W(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制。如圖所示。
  （1）NO₂和SO₂作為大氣初期污染物的主要成分，主要來自

   

  。
  （2）電子傳遞可以促進(jìn)HSO₃^-中O-H₃鍵的解離，進(jìn)而形成中間體SO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO₃^2-或HSO₃^-可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相NO₂分子。觀察圖示可知“水橋”主要靠

   

  形成。寫出HSO₃^-與NO₂間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）亞硝酸（HNO₂）是一種弱酸，酸性比醋酸稍強(qiáng)，極不穩(wěn)定，只能存在于稀的水溶液中，加熱時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成一種強(qiáng)酸和一種遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）結(jié)合題中信息，請(qǐng)寫出一種鑒別NaNO₂和NaCl的方法：

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析