2021-2022學(xué)年山東學(xué)情高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（B）（10月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．合理運(yùn)用化學(xué)原理知識(shí)對(duì)于生產(chǎn)、生活以及環(huán)境保護(hù)有著重要意義。下列說法正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨著能量的變化，主要形式是熱能。所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱才能實(shí)現(xiàn)

  B．許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可以通過電解實(shí)現(xiàn)

  C．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一些瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法

  D．鋰-空氣電池是一種可充電電池，可選用有機(jī)電解液或水性電解液
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．相同條件下，HBr的ΔH2比HI的大

  B．相同條件下，HCl的ΔH3+ΔH4與HBr的相等

  C．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1＞0

  D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1mol H-X鍵放出akJ能量，則該條件下的ΔH2=-akJ?mol-1
  組卷：7引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＜0，則H2（g）的能量一定高于H2O（g）

  B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1。若將含有1molH2SO4的某溶液與含2molBa（OH）2的某溶液混合，則放出的熱量小于114.6kJ

  C．工業(yè)上常用SO2將CO氧化為CO2，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，若生成1g單質(zhì)硫放出的能量為8.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫為SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S（s）ΔH=+272kJ?mol-1

  D．已知2CO2（g）+4H2O（l）═2CH3OH（l）+3O2（g）ΔH=+1451.5kJ?mol-1，則2mol CO2（g）和4mol H2O（l）中化學(xué)鍵的總鍵能大于2mol CH3OH（l）和3mol O2（g）中化學(xué)鍵的總鍵能
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．我國能源豐富，消費(fèi)結(jié)構(gòu)以煤為主，將煤直接用作燃料時(shí)，不僅利用效率低，而且會(huì)產(chǎn)生固體垃圾和多種有害氣體。煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，可以提高能源利用率，主要反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）ΔH=akJ?mol^-1。下表列舉了幾種常見物質(zhì)的摩爾燃燒焓（298K，101kPa），且298K，101kPa時(shí)，1mol H₂O（l）變?yōu)镠₂O（g）需要吸收44.0kJ的熱量，（注意：煤的燃燒焓可用石墨的燃燒焓計(jì)算）則a為（　　）
  

  物質(zhì)	化學(xué)式	ΔH/（kJ?mol-1）
  石墨	C（s）	-393.5
  氫氣	H2（g）	-285.8
  一氧化碳	CO（g）	-283.0

  A．+131.3

  B．-131.3

  C．+87.3

  D．+175.3
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 5．工業(yè)上通過熔融狀態(tài)下的反應(yīng)Na+KCl?NaCl+K來制取金屬鉀，反應(yīng)溫度通常為850℃，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  	Na	K	NaCl	KCl
  熔點(diǎn)/℃	97.8	63.7	801.0	770
  沸點(diǎn)/℃	883	774	1413	1500

  A．鉀比鈉活潑

  B．該反應(yīng)的ΔS＞0

  C．該反應(yīng)的溫度可低于774℃

  D．850℃條件下該反應(yīng)ΔH-TΔS＜0
  組卷：20引用：6難度：0.7

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• 6．鎳鎘電池是一種二次電池，其工作原理如圖所示（L為小燈泡，K₁、K₂為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極），下列選項(xiàng)正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)K2閉合，K1斷開時(shí)，電極A發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．當(dāng)K1閉合，K2斷開時(shí)，電池中pH增大

  C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，溶液中K+移向電極B

  D．放電時(shí)該電池的總反應(yīng)為Cd（OH）2+2Ni（OH）2═Cd+2NiOOH+2H2O
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　?。?br />

  A．（a）圖中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  B．（b）圖中，鋼絲鍍鋅防腐采用的是陰極電保護(hù)法

  C．（c）圖中，開關(guān)由M置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

  D．（d）圖中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
  組卷：35引用：3難度：0.5

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三、非選擇題：本題共6小題，共60分。

• 20．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
  
  （1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  ．
  （3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是

   

  的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

   

   mL 5.0mol?L^-1 NaOH溶液．
  組卷：41引用：5難度：0.5

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• 21．“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO₂的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定溫度下，于恒容密閉容器中充入

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3，反應(yīng)開始進(jìn)行。
  （1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母代號(hào)）。
  A.c（CH₃OH）與c（CO₂）比值不變
  B.容器中混合氣體的密度不變
  C.3v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
  D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
  （2）上述投料在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖所示。
  
  ①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是

   

  ，判斷的理由是

   

  ；
  ②當(dāng)x（CH₃OH）=0.10時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  ，反應(yīng)條件可能為

   

  。
  （3）溫度為T時(shí)，向密閉恒容容器中充入3molH₂和1molCO₂的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為4P，當(dāng)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，則該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P=

   

  。
  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：14引用：3難度：0.6

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