2022-2023學(xué)年廣東省廣州市華南師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本大題共20小題，共45分；1-15題每小題2分，16-20題每小題2分。

• 1．下列有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述中，正確的是（　　）

  A．伴有熱量放出的變化過程都是放熱反應(yīng)

  B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)

  C．燃燒熱的數(shù)值與實際參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量無關(guān)

  D．反應(yīng)熱ΔH的單位中“mol?L-1”指的是每摩爾的反應(yīng)物
  組卷：36引用：1難度：0.8

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• 2．在25℃和101kPa下，1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6kJmol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=+285.8kJ/mol
  組卷：155引用：7難度：0.9

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• 3．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要為了（　?。?/h2>

  A．降低氨的沸點

  B．增大化學(xué)反應(yīng)速率

  C．提高氮氣和氫氣的利用率

  D．提高平衡混合物中氨的含量
  組卷：137引用：10難度：0.9

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• 4．50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次

  B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測得的ΔH會偏大

  C．用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的ΔH會偏大

  D．測量鹽酸的溫度后，必須將溫度計用水洗凈并擦干后再測量NaOH溶液的溫度
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 5．可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系的壓強不隨時間發(fā)生變化

  B．消耗1molSO2的同時消耗1molSO3

  C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

  D．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
  組卷：69引用：3難度：0.7

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• 6．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知：3v（A）=2v（B）、3v（C）=2v（B），則該反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．3A+2B═3C

  B．2A+3B═3C

  C．2A+3B═2C

  D．3A+2B═2C
  組卷：39引用：2難度：0.5

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• 7．某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)一定需要加熱

  B．ΔH=E1-E2，加入催化劑，E1、E2及ΔH均減小

  C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

  D．該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量
  組卷：9引用：2難度：0.5

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• 8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH＞0。當(dāng)達到平衡時，下列各項措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．增大容器的容積	B．升高反應(yīng)的溫度
  C．分離出部分氫氣	D．等容下通入稀有氣體
  組卷：61引用：9難度：0.6

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二、非選擇題：本大題共6小題，共55分。

• 25．甲醇是一種可再生能源。工業(yè)上可用CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
  
  （1）該反應(yīng)的ΔH

   

  0、△S

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），

   

  （填“低溫”或“高溫”）有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
  （2）生產(chǎn)中有利于增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。（至少寫出3條）
  （3）①A、B、C三點平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是

   

  。
  ②壓強P₁

   

  P₂（填“＞”“＜”或“=”）；若P₂=100kPa,計算B點的K_p=

   

  （要求寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字；K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ③在T₁和P₁條件下，由D點到A點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④比較B點和C點的逆反應(yīng)速率v_逆（B）

   

  v_逆（C）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 26．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
  （1）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）ΔH=+11kJ?mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為

   

  kJ。
  （2）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
  在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：
  

  t/min	0	20	40	60	80	120	160
  x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784	0.784

  ①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為

   

  。
  ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

   

  （以K和k_正表示）。
  ③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為

   

  （填字母）。
  
  組卷：9引用：1難度：0.6

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