2020年天津市高考化學(xué)試卷（等級(jí)性）

第Ⅰ卷本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。

• 1．在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（　?。?/div>

  A．NaOH

  B．NaCl

  C．NaClO

  D．Na2CO3
  組卷：528引用：22難度：0.7

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• 2．晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類(lèi)做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（　　）

  A．屠呦呦

  B．鐘南山

  C．侯德榜

  D．張青蓮
  組卷：311引用：15難度：0.7

  解析
• 3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖

  B．油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油

  C．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元

  D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子
  組卷：820引用：19難度：0.7

  解析
• 4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

  A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

  C．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

  D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
  組卷：1244引用：4難度：0.5

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• 5．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（　　）
  

  配制50.00mL 0.1000mol?L-1Na2CO3溶液	除去Cl2中的HCl	蒸餾用冷凝管	盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：561引用：17難度：0.5

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第Ⅱ卷本卷共4題，共64分。

• 15．為測(cè)定CuSO₄溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．甲方案
  實(shí)驗(yàn)原理：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  
  （1）判斷

  SO

  2

  -

  4

  沉淀完全的操作為

   

  。
  （2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為

   

  。
  （3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱(chēng)為

   

  。
  （4）固體質(zhì)量為wg,則c（CuSO₄）=

   

  mol?L^-1。
  （5）若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
  Ⅱ．乙方案
  實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  ①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）
  
  ②……
  ③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑
  ④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄
  ⑤將CuSO₄溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
  ⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
  ⑦處理數(shù)據(jù)
  （6）步驟②為

   

  。
  （7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是

   

  （填序號(hào)）。
  a.反應(yīng)熱受溫度影響
  b.氣體密度受溫度影響
  c.反應(yīng)速率受溫度影響
  （8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H₂體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ（H₂）=dg?L^-1，則c（CuSO₄）=

   

  mol?L^-1（列出計(jì)算表達(dá)式）。
  （9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
  （10）是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO₄溶液的濃度：

   

  （填“是”或“否”）。
  組卷：762引用：6難度：0.5

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• 16．利用太陽(yáng)能光解水，制備的H₂用于還原CO₂合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物
  （1）圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為

   

  。
  （2）若將該催化劑置于Na₂SO₃溶液中，產(chǎn)物之一為SO₄^2-，另一產(chǎn)物為

   

  。若將該催化劑置于AgNO₃溶液中，產(chǎn)物之一為O₂，寫(xiě)出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式

   

  。
  
  Ⅱ．用H₂還原CO₂可以在一定條件下合成CH₃OH （不考慮副反應(yīng)）
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
  （3）某溫度下，恒容密閉容器中，CO₂和H₂的起始濃度分別為a mol?L^-1和3a mol?L^-1，反應(yīng)平衡時(shí)，CH₃OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為

   

  。
  （4）恒壓下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比為1：3 時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。
  ①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?!--BA-->

   

  。
  ②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?!--BA-->

   

  。
  ③根據(jù)圖2，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為

   

  ℃。
  Ⅲ．調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO₂的捕獲和釋放
  （5）CO₃^2-的空間構(gòu)型為

   

  。 已知25℃碳酸電離常數(shù)為K_a1、K_a2，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，c（H₂CO₃）：c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=1：

   

  ：

   

  。
  組卷：703引用：2難度：0.5

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