2022-2023學(xué)年浙江省杭州二中高二（上）期中化學(xué)試卷（B卷）

一、選擇題（本大題共25小題，每題只有一個正確選項，每題2分共50分，多選或少選均不給分。）

• 1．下列現(xiàn)象涉及自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．周末綜合征不想做作業(yè)	B．游戲上癮晚上玩手機
  C．懶人病房間臟亂差	D．吃完飯鍋子沒洗生銹了
  組卷：3引用：2難度：0.9

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• 2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  B．Fe2O3+2Al 高溫 Al2O3+2Fe

  C．C+H2O 高溫 CO+H2

  D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
  組卷：7引用：2難度：0.8

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• 3．把下列四種X溶液分別加入四只盛有10mL 2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　?。?/div>

  A．10℃20mL 3mol?L-1的X溶液

  B．20℃30mL 2 mol?L-1的X溶液

  C．10℃10mL 2mol?L-1的X溶液

  D．20℃10mL 4mol?L-1的X溶液
  組卷：157引用：11難度：0.9

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• 4．一定條件下：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（　?。?/div>

  A．溫度0℃、壓強50kPa	B．溫度130℃、壓強300kPa
  C．溫度25℃、壓強100kPa	D．溫度130℃、壓強50kPa
  組卷：515引用：34難度：0.6

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• 5．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．500℃比常溫更有利于合成氨的反應(yīng)

  B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

  C．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 6．800℃時，在一恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO和H₂O（g）的初始濃度為0.01mol?L^-1時，H₂平衡濃度為0.005mol?L^-1。若此時再加入0.02mol?L^-1的H₂O（g），重新達到平衡時，H₂平衡濃度為（　?。?/div>

  A．0.0025mol?L-1	B．0.0075mol?L-1
  C．0.010mol?L-1	D．0.015mol?L-1
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 7．下列說法不正確的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

  D．對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小
  組卷：6引用：2難度：0.8

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• 8．化學(xué)反應(yīng)種類紛繁復(fù)雜、各式各異，一些物性參數(shù)除了直接測定外，也可以理論推導(dǎo)。若化學(xué)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變通常可運用（　?。?/div>

  A．阿伏加德羅定律	B．勒夏特列原理
  C．蓋斯定律	D．質(zhì)量守恒定律
  組卷：4引用：2難度：0.9

  解析
• 9．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．恒溫恒容下，X（g）+Y（g）?2Z（g）+N（s），當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

  B．恒溫恒容下，X（g）+Y（g）?2Z（g）+N（s）達到平衡，移走部分N，平衡向正反應(yīng)方向移動

  C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，反應(yīng)達至平衡后，升溫，則反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

  D．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可在稀硫酸中加少量Cu（NO3）2固體
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 10．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/div>

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為483.6kJ?mol-1

  B．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．已知酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱

  D．已知H2（g）+I2（s）?2HI（g）ΔH=+106kJ?mol-1，雖然該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但該反應(yīng)的焓變?nèi)钥赏ㄟ^一定的實驗方法直接測得
  組卷：2引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共5小題，共50分。）

• 29．利用CO₂可合成烷烴、烯烴、醇、甲酸等系列重要化工原料?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
  Ⅰ.制備甲烷CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。
  已知：CH₄的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ?mol^-1；H₂的燃燒熱為ΔH=-285.8kJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1。
  （1）CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，該反應(yīng)在

   

  （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下自發(fā)。
  （2）在恒溫、恒容容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：4充入反應(yīng)物進行該反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比不再變化
  B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  C．容器內(nèi)的壓強不再變化
  D．4v（H₂）_正=v（CH₄）_逆
  （3）選擇合適催化劑，在體積為VL的恒容容器中按n（CO₂）=1mol、n（H₂）=4mol充入反應(yīng)物，反應(yīng)結(jié)果如圖所示。
  
  ①計算平衡常數(shù)K（N）=

   

  。
  ②若無催化劑，N點平衡轉(zhuǎn)化率是否可能降至R點

   

  ，說明理由

   

  。
  （4）選擇合適催化劑，在相同溫度下，分別在恒容容器Ⅰ和恒壓容器Ⅱ中充入1molCO₂和4molH₂，起始容器體積相同，反應(yīng)至平衡，在圖中畫出兩容器內(nèi)反應(yīng)至平衡混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨時間的變化曲線示意圖

   

  。
  
  Ⅱ.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ?mol^-1
  ③CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH=+90kJ?mol^-1
  一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。
  
  （5）溫度為470K時，圖中P點

   

  （填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)，490K之后，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的升高而減小的可能原因除了升高溫度使反應(yīng)①平衡逆向移動以外，還有

   

  。
  （6）一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是

   

  。
  A．增大壓強
  B．升高溫度
  C．加入大量催化劑
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 30．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，科技活動周中某同學(xué)擬用學(xué)過的酸堿中和滴定知識來測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。已知標(biāo)準(zhǔn)液c（NaOH）=0.1020mol/L。
  （1）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為

   

  mol?L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。
  （2）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→

   

  →開始滴定。
  A．烘干
  B．裝入滴定液至零刻度以上
  C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出潤洗液
  E．排除氣泡
  F．用滴定液潤洗2至3次
  G．記錄起始讀數(shù)
  （3）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋25.00mL，置于錐形瓶中，用

   

  作指示劑，當(dāng)上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

   

  即為終點。
  （4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	25.00	0.50	21.40
  第二次	25.00	2.50	（見圖）
  第三次	25.00	1.20	21.10

  從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

   

  。
  A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
  B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
  C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
  D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
  （5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該品牌白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析