2021年天津市河西區(qū)高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、共12題，每題3分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
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1．我國自主研制的核電技術(shù)“華龍一號“所用的核燃料為238Pu和239Pu。下列關(guān)于這兩種核素的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：1難度：0.8 -
2．全生物可降解防病毒口罩濾芯材料的主要成分是聚乳酸：
。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：50引用：1難度：0.7 -
3．某品牌食鹽包裝袋部分說明如表。下列相關(guān)敘述正確的是（ ?。?br />
配料：精制鹽，碘酸鉀、亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6，抗結(jié)劑]
食用方法：待食品熟后加入組卷：30引用：1難度：0.8 -
4．下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.7 -
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：1難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（Fe、Ca、Mg等元素的離子）含量較高，利用如圖流程可制取鋰離子電池所需的純度較高的硫酸錳溶液。
已知：步驟ii反應(yīng)前后雜質(zhì)含量檢測結(jié)果（以350g/LMnSO4溶液計）如表：
（1）步驟i用90℃的水的目的是雜質(zhì) 凈化前/g 凈化后/g 去除率/% Fe2+、Fe3+ 0.001275 0.001275 - Ca2+ 0.490000 0.021510 95.61 Mg2+ 0.252000 0.025100 90.04 。
（2）由步驟ii可推理知：
①濾渣b中含有的物質(zhì)是；
②該條件下，Mn、Ca、Mg元素氟化物溶度積常數(shù)由大到小的順序為（寫化學(xué)式）：。
（3）步驟iii反應(yīng)的離子方程式為；其中“KMnO4酸性溶液”可替換為。
（4）已知步驟iv條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋該步的目的是Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 開始沉淀時 6.3 1.5 8.3 完全沉淀時 8.3 2.8 9.8 。
（5）若省略操作X，其他步驟不變，也可使鈣、鎂的去除率較高。
①猜想可能的原因是（寫一種即可）；
②設(shè)計實驗驗證你的假設(shè)是否成立：。組卷：33引用：1難度：0.5 -
16．為推動實現(xiàn)碳中和的愿景，探索CO2資源化利用前景廣闊。請按要求回答下列問題：
（1）以CO2為基本原料可合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1=-122.6kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ．CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）ΔH2=+23.4kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：用CO2（g）與H2（g）反應(yīng)合成CH3OH（g），同時生成H2O（g）寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式：。
（2）利用CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）制備化工原料COS。
①在200℃時，將0.20molCO2與0.30molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，4min達到平衡，體積分?jǐn)?shù)ω[H2O（g）]為20%。則v（H2S）=；CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α=。平衡常數(shù)K=。
②240℃重復(fù)試驗，平衡后ω[H2O（g）]=25%，該反應(yīng)的ΔH0。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）利用CO2催化加氫合成HCOO-。
①將過量CO2通入KOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液在催化劑作用下，與H2生成HCOO-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
②其他條件不變，HCOO-的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。推測反應(yīng)溫度在40℃～60℃范圍內(nèi)，HCOO-的產(chǎn)率迅速上升可能的原因是、。
組卷：38引用：1難度：0.7