2022年北京市育才學(xué)校高考化學(xué)三模試卷

二、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子光譜可用于鑒定氫元素

  B．電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬

  C．分餾法可用于提高石油中乙烯的產(chǎn)量

  D．焰色試驗(yàn)可用于區(qū)分NaCl和KCl
  組卷：43引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于CH₃COOH的化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸溶液呈酸性：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．一定條件下，CH3COOH與C2 H 18 5 OH反應(yīng)能生成

  C．0.1mol?L-1醋酸溶液中，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol?L -1

  D．測(cè)定CH3COOH相對(duì)分子質(zhì)量的質(zhì)譜如圖
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列各項(xiàng)比較中，正確的是（　　）

  A．7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等

  C．等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

  D．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)不相同
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

• 4．檢驗(yàn)下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑合理的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  溶液	Na2SO3溶液	FeSO4溶液	KI溶液	NaOH溶液
  所選試劑	BaCl2溶液	KSCN溶液	AgNO3溶液	高錳酸鉀溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析

• 5．NH₄Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl晶體屬于離子晶體

  B．NH4Cl晶胞中H—N—H鍵角為90°

  C．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

  D．每個(gè)Cl-周?chē)c它最近且等距離的 NH + 4 的數(shù)目為8
  組卷：252引用：13難度：0.8

  解析

• 6．下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  選項(xiàng)	待檢驗(yàn)離子	檢驗(yàn)試劑
  A	Fe3+	KSCN溶液
  B	SO42-	稀鹽酸、氯化鋇溶液
  C	I-	Cl2、淀粉溶液
  D	NH4+	濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO_x排放。
  （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
  
  ①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液熱分解為NH₃和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②反應(yīng)器中NH₃還原NO₂的化學(xué)方程式：

   

  。
  ③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO₂在O₂作用下會(huì)形成（NH₄）₂SO₄，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：

   

  。
  ④尿素溶液濃度影響NO₂的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60g?mol^-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH₃，所得NH₃用過(guò)量的v₁ mL c₁ mol?L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol?L^-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  。
  （2）NSR（NO_x儲(chǔ)存還原）工作原理：
  NO_x的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。
  
  ①通過(guò)BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO_x的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NO_x的物質(zhì)是

   

  。
  ②用H₂模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO₃）₂的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H₂與Ba（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比是

   

  。
  ③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N₂O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，¹⁵NO與NH₃以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是¹⁵NNO．將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

   

  催化劑

   

  ¹⁵NNO+

   

  H₂O。
  組卷：994引用：14難度：0.5

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• 19．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe²⁺的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
  [實(shí)驗(yàn)Ⅰ]向2mL0.1mol?L^-1FeSO₄，溶液中滴加幾滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3% H₂O₂溶液（用H₂SO₄，酸化至pH=1），溶液顏色變紅。
  （1）甲同學(xué)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析Fe²⁺具有

   

  （填“氧化”或“還原“）性。
  乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe²⁺與SCN^-也可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利用FeCO₃進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
  （2）FeCO₃的制備：用過(guò)量NH₄HCO₃溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)得到FeCO₃，離子方程式為

   

  。
  [實(shí)驗(yàn)Ⅱ]驗(yàn)證Fe₂+與SCN^-發(fā)生反應(yīng)
  
  （3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)b排除了

   

  的干擾。
  （4）從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是

   

  。
  丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明Fe²⁺可與SCN^-反應(yīng)。
  [實(shí)驗(yàn)Ⅲ]
  
  （5）上述實(shí)驗(yàn)中，d為c的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。
  ①X為

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)Fe²⁺可與SCN^-反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)III中若未加適量水稀釋?zhuān)瑒t無(wú)法通過(guò)現(xiàn)象得出結(jié)論。推測(cè)加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低c（Fe³⁺），

   

  。
  組卷：126引用：3難度：0.6

  解析