2014-2015學(xué)年江蘇省泰州二中高二（上）第一次限時(shí)作業(yè)化學(xué)試卷

一、選擇題【本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．】

• 1．下列化學(xué)反應(yīng)過程中，△H小于零的是（　?。?/h2>

  A．碳跟水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣

  B．氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣

  C．高溫煅燒石灰石

  D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制備氫氣
  組卷：82引用：1難度：0.9

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• 2．下列對(duì)熱化學(xué)方程式

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）═HI（g）△H=+26kJmol^-1的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）需要吸收26kJ熱量

  B．1個(gè)H2（g）分子和1個(gè)I2（g）分子完全反應(yīng)生成2個(gè)HI（g）需要吸收52kJ熱量

  C．1molH2（g）與1molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）需吸收52kJ熱量

  D．1molH2（g）與1molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）放出26kJ熱量
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 3．反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=-92KJ/mol,決定該反應(yīng)速率大小的最主要因素是（　　）

  A．溫度	B．N2、H2的性質(zhì)
  C．壓強(qiáng)	D．催化劑
  組卷：69引用：1難度：0.9

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• 4．氫氣氯氣混合見光爆炸，但純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，這是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．反應(yīng)物的接觸面積不同	B．反應(yīng)物的濃度不同
  C．反應(yīng)物中可能混有空氣	D．反應(yīng)物的能量不同
  組卷：33引用：1難度：0.9

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• 5．下列說法中可以說明反應(yīng)：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣）在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　　）

  A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

  B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

  C．P和S的生成速率相等

  D．P和Q的生成速率相等
  組卷：61引用：2難度：0.9

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• 6．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，對(duì)兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?br />①Si （s）+3HCl（g）

  300

  ℃

    SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-381kJ/mol
  ②SiHCl₃（g）+H₂（g）

  950

  ℃

    Si （s）+3HCl（g）

  A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

  B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)

  C．兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

  D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 7．可逆反應(yīng)mA（氣）?nB（氣）達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述中正確的是（　　）
  ①V（正）=V（逆）≠0   
  ②A的生成速成率等于A的分解速率
  ③A與B的物質(zhì)的量不變  
  ④A與B的生成速率之比為m：n.

  A．①

  B．①②

  C．①③

  D．①②③④
  組卷：50引用：1難度：0.9

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三、非選擇題【本題包括6小題，共80分．】

• 21．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
  （1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
  （2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
  試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=

   

  ．
  組卷：192引用：7難度：0.5

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• 22．聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
  （1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母編號(hào)）
   A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
  （2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

   

   kJ?mol^-1
  （3）17℃、1.01×10⁵Pa,10L密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，n（NO₂）=0.300mol、n（N₂O₄）=0.120mol。計(jì)算該條件下反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=

   

  。（要求：①寫出計(jì)算過程；②注明K的單位）
  組卷：79引用：7難度：0.5

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