2018-2019學(xué)年江西省撫州市東鄉(xiāng)二中九年級(jí)（下）競(jìng)賽化學(xué)試卷

一、單選題（30分）

• 1．燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液120g.再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其示數(shù)為27.2g.則下列相關(guān)計(jì)算中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．原固體中金屬元素質(zhì)量為13.6g

  B．所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

  C．最終所得溶液中含有NaCl58.5g

  D．實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為32g
  組卷：281引用：2難度：0.1

  解析

• 2．已知AgNO₃見(jiàn)光易分解，aAgNO₃═bNO₂↑+cO₂↑+dX（NO₂能與NaOH反應(yīng)）。取34g AgNO₃加熱至完全反應(yīng)，將所得氣體依次通過(guò)NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng)，測(cè)得NaOH溶液增重9.2g,灼熱的銅網(wǎng)增重3.2g。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中

  B．生成X的質(zhì)量為21.6g

  C．X是銀

  D．c：d=1：1
  組卷：303引用：2難度：0.5

  解析

• 3．向一定質(zhì)量含CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中Oa段表示產(chǎn)生氣體的過(guò)程且X的值為53

  B．圖中Xb段表示產(chǎn)生沉淀的過(guò)程且Y值為63.6

  C．C點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＞7

  D．b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有1種
  組卷：244引用：4難度：0.5

  解析

• 4．向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

  B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)

  C．bc段發(fā)生的反應(yīng)為中和反應(yīng)

  D．混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比1：1
  組卷：597引用：6難度：0.4

  解析

• 5．將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag。下列分析不正確的是（　　）

  A．稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%

  B．濾渣中一定含有銅，可能含有鐵

  C．加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生

  D．a(chǎn)的取值范圍：a≥8
  組卷：528引用：5難度：0.5

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三、科學(xué)探究題（21分）

• 16．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過(guò)氧碳酸鈉（aNa₂CO₃?bH₂O₂）。
  某化學(xué)研究小組對(duì)“魚浮靈”的制備、成分測(cè)定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
  【查閱資料】①過(guò)氧碳酸鈉有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
  ②過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
  Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
  實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H₂O₂溶液反應(yīng)制備過(guò)氧碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
  
  （1）反應(yīng)溫度不能超過(guò)20℃的原因是

   

  。
  （2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得過(guò)氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的

   

  。
  Ⅱ．“魚浮靈”的成分測(cè)定。
  【定性檢測(cè)】檢測(cè)過(guò)氧碳酸鈉溶液中的成分。
  （3）請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
  ①	取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)	木條復(fù)燃	反應(yīng)的化學(xué)方程式
  ②			溶液中含有Na2CO3

  【定量研究】測(cè)定“魚浮靈”中過(guò)氧碳酸鈉的組成。
  實(shí)驗(yàn)③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO₃）固體3.94g。
  實(shí)驗(yàn)④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO₄的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。
  （4）計(jì)算確定過(guò)氧碳酸鈉（aNa₂CO₃?bH₂O₂）的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。
  Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
  研究小組通過(guò)測(cè)定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究

  CO

  2

  -

  3

  、OH^-對(duì)H₂O₂分解速率的影響，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
  

  編號(hào)	①	②	③	④	⑤
  試劑	H2O	4%H2O2溶液	Na2CO3固體 4%H2O2溶液	NaOH溶液 4%H2O2溶液	NaOH溶液 4%H2O2溶液
  pH	6.96	6.01	8.14	8.15	9.26
  溶解氧 （mg?L-1）	5.68	6.44	9.11	9.12	10.97

  （5）由實(shí)驗(yàn)②可知，常溫下，過(guò)氧化氫水溶液呈

   

  （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
  （6）過(guò)氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是

   

  。
  組卷：617引用：6難度：0.5

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四、計(jì)算題（10分）

• 17．“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”．由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售．某實(shí)驗(yàn)小組為了辨別真?zhèn)?，用該合金與稀鹽酸反應(yīng)，將三次實(shí)驗(yàn)所得相關(guān)的數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  物質(zhì)質(zhì)量	第1次	第2次	第3次
  所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
  所用稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	160	100
  充分反應(yīng)后，剩余物總質(zhì)量/g	144.6	184.6	149.6

  （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所取合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為

   

  ，生成氣體的質(zhì)量為

   

  ；
  （2）計(jì)算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
  （3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（得數(shù)保留一位小數(shù)）．
  組卷：164引用：3難度：0.5

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