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2017-2018學年湖南省長沙市長郡中學高三（上）模塊化學試卷（2）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（每小題3分，共48分）

1．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）
A．Na⁺ 1s²2s²2p⁶ B．F^- 1s²2s²2p⁶
C．O^2- 1s²2s²2p⁴ D．O 1s²2s²2p⁴
組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負性：①＞②＞③ D．最高正化合價：③＞②＞①
組卷：11引用：1難度：0.9
解析

3．對σ鍵的認識不正確的是（　　）

A．s-s σ鍵與s-p σ鍵的對稱性相同

B．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵

C．若分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同

組卷：99引用：5難度：0.9

解析

4．下列關于雜化軌道的說法錯誤的是（　　）
A．所有原子軌道都參與雜化
B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化
C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵
D．雜化軌道是一類新軌道
組卷：9引用：2難度：0.9
解析
5．下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　?。?/h2>
A．CO、NO、NaH、N₂
B．SO₂、
NO
+
2
、
N
-
3
、CNO^-
C．
CO
2
-
3
、
NO
-
3
、BeCl₂
D．SiF₄、
S
i
O
4
-
4
、
SO
2
-
4
、
PO
3
-
4
組卷：82引用：7難度：0.9
解析

6．下列判斷正確的是（　　）

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．晶體中一定存在化學鍵

D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

組卷：65引用：11難度：0.7

解析

7．對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負性：Na＞Mg＞Al
D．還原性：Na＞Mg＞Al
組卷：90引用：71難度：0.7
解析

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二、非選擇題（52分）

20．某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。圖1所示為其生產(chǎn)過程，其中虛線框內(nèi)的步驟是為探究C的組成而設計的，G、F、H均為難溶于水的白色固體，單質(zhì)B常溫、常壓下為氣體。

請回答下列問題：
（1）K可能的晶體類型是

；構(gòu)成非金屬材料K的元素的基態(tài)原子的電子排布式是

。
（2）寫出單質(zhì)B和化合物F的化學式：

、

。
（3）單質(zhì)B的電子式為

，其化學鍵為

。
組卷：3引用：1難度：0.1
解析
21．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為

．
②該化合物的化學式為

．
（2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是

．
（3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是

．
（4）Y與Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構(gòu)型為

（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學式：

．
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

．
組卷：29引用：14難度：0.3
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