2015-2016學年重慶八中高二（下）暑期化學試卷（5）

一、選擇題

• 1．把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　?。?/h2>

  A．70%

  B．52.4%

  C．47.6%

  D．30%
  組卷：720引用：60難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵

  B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

  C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸

  D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑
  組卷：72引用：6難度：0.9

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• 3．已知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2-的能力大于結(jié)合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強．在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（　　）

  A．FeS、Al（OH）3和S	B．Fe（OH）3和Al（OH）3
  C．Fe2S3和 Al（OH）3	D．Al2S3、FeS和S
  組卷：42引用：4難度：0.7

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二、解答題

• 10．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．
  
  請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第

   

  周期第

   

  族．
  （2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  （3）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

   

  ．
  （4）將化合物D與KNO₃、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄，同時還生成KNO₂和H₂O，該反應(yīng)的化學方程式是

   

  ．
  （5）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
  ①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是

   

  ．
  ②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學方程式為

   

  ．
  
  組卷：8引用：3難度：0.5

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（選做題）

• 11．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
  Ⅰ、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
  
  ①檢驗裝置的氣密性；
  ②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
  ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
  ④…
  ⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封。
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是

   

  。
  （3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）

   

  。
  （4）裝置B中冷水浴的作用為

   

  ；裝置C的名稱為

   

  ；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：

   

  。
  （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置，裝置中所用試劑

   

  。
  Ⅱ、該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
  （6）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為

   

  
  （7）電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應(yīng)式為

   

  
  （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
  ①H₂S的原子利用率為100%；
  ②

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.5

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