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2023-2024學(xué)年江蘇省南通市高三(上)期中化學(xué)考前模擬試卷

發(fā)布:2024/10/19 17:0:4

一、單選題

  • 1.2022年第31屆世界大學(xué)生運動會將在成都舉辦?!熬G色”是成都的城市發(fā)展理念,也是世大運的組織理念。下面有關(guān)說法不正確的是(  )

    組卷:34引用:3難度:0.7
  • 2.下列選項中,所敘述的粒子按半徑由大到小排列時,順序正確的是( ?。?br />①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為菁優(yōu)網(wǎng)
    ②基態(tài)Y原子的價電子排布式為3s23p5
    ③基態(tài)Z2-的軌道表示式為菁優(yōu)網(wǎng)
    ④基態(tài)T原子有2個電子層,電子式為菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:36引用:5難度:0.6
  • 3.下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
    選項 實驗操作 實驗?zāi)康?/td>
    A 向FeCl3(含少量CuCl2雜質(zhì))的混合溶液中加入足量鐵粉,待充分反應(yīng)后過濾 提純FeCl3
    B 向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2氣體,有白色沉淀生成 驗證元素非金屬性:C>Si
    C 向稀的NaOH溶液中滴加FeCl3的飽和溶液 制備Fe(OH)3膠體
    D 向酸性KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體 驗證SO2具有漂白性

    組卷:28引用:2難度:0.5
  • 4.下列實驗裝置(飽和氨鹽水:氨氣溶于飽和食鹽水得到的溶液)能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:5引用:3難度:0.8
  • 5.m、n、p、q、w五種元素,其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級,且各能級電子數(shù)相等,p、q元素位于同一族,且兩者核電荷數(shù)之和為24,w元素原子核外有4個能層,最外層只有1個電子,其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是(  )

    組卷:96引用:3難度:0.6

三、有機(jī)推斷題

  • 16.Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)B的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    ;B→C的反應(yīng)類型是
     
    ;H中含有的官能團(tuán)名稱是羰基、
     
    。
    (2)E→F的化學(xué)方程式是
     
    。
    (3)TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:
    ①除苯環(huán)外僅有1種化學(xué)環(huán)境的H原子;
    ②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    。
    (4)下列說法正確的是
     
    。
    a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
    b.D和F中均含有2個不飽和度
    c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O
    d.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
    (5)請寫出乙炔和HCHO為有機(jī)原料合成菁優(yōu)網(wǎng)的合成路線圖(無機(jī)試劑任選)
     

    已知:①-C≡CH+菁優(yōu)網(wǎng)
    一定條件
    菁優(yōu)網(wǎng);
    ②-CHO+菁優(yōu)網(wǎng)
    一定條件
    菁優(yōu)網(wǎng)

    (合成路線常用的表示方式為:A
    反應(yīng)試劑
    反應(yīng)條件
    B……
    反應(yīng)試劑
    反應(yīng)條件
    目標(biāo)產(chǎn)物)

    組卷:44引用:2難度:0.4

四、原理綜合題

  • 17.直接將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物并非植物的“專利”,科學(xué)家通過多種途徑實現(xiàn)了CO2合成甲醛,總反應(yīng)為CO2(g)+2H2(g)?HCHO(g)+H2O(g)ΔH。轉(zhuǎn)化步驟如圖1所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)原料CO2可通過捕捉技術(shù)從空氣中或工業(yè)尾氣中獲取,寫出一種常見的可作CO2捕捉劑的廉價試劑
     

    (2)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4,則總反應(yīng)的ΔH=
     
    (用圖1中焓變以及ΔH4表示)。
    (3)T℃,在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和一定量H2,只發(fā)生可逆反應(yīng)①。若起始時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.2kPa,達(dá)到平衡時,CH3OH(g)的分壓與起始投料比[
    n
    H
    2
    n
    C
    O
    2
    ]的變化關(guān)系如圖2所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (ⅰ)若5min時到達(dá)c點,則0~5min時的平均反應(yīng)速率v(H2)=
     
    mol?L-1?min-1;
    (ⅱ)Kp(b)=
     
    (寫計算表達(dá)式);
    (ⅲ)c點時,再加入CO2(g)和H2O(g),使兩者分壓均增大0.05kPa,H2的轉(zhuǎn)化率
     
    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
    (4)在恒溫恒容條件下只發(fā)生反應(yīng)②。關(guān)于該步驟的下列說法錯誤的是
     
    。
    A.若反應(yīng)②正向為自發(fā)反應(yīng),需滿足ΔH2<0
    B.若氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)②體系已經(jīng)達(dá)到平衡
    C.增大O2的濃度,HCHO(g)的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大
    D.反應(yīng)②體系存在v(H2O2)=v(CH3OH)
    (5)已知Arrhenius公式:Rlnk=-
    E
    a
    T
    +C(Ea為活化能,k為速率常數(shù),R和C為常數(shù))。反應(yīng)①②的有關(guān)數(shù)據(jù)分別如圖3所示,Ea相對較小的是
     
    ;研究表明,加入某極性介質(zhì)有助于加快整個反應(yīng)的合成速率,原因可能是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:15引用:3難度:0.5
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