2020-2021學(xué)年山西省長治二中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項，將正確答案填在答題卡上）

• 1．生活中的化學(xué)無處不在，下列關(guān)于生活中的化學(xué)描述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦

  B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力

  C．汽油不易溶解于水是因為水分子的極性和汽油分子的極性不同

  D．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷無關(guān)
  組卷：80引用：7難度：0.5

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．124gP4中共價鍵數(shù)目為4NA

  B．32gS8中的共價鍵數(shù)目為NA

  C．18g冰中含4NA氫鍵

  D．60gSiO2中的共價鍵數(shù)目為2NA
  組卷：9引用：1難度：0.8

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• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

  A．加酚酞呈淺紅色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

  B． K w c （ H + ） =1.0×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、S2O32-

  C．pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、Br-

  D．溶有SO2氣體的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
  組卷：12引用：3難度：0.6

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• 4．下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（　　）

  A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

  B．熱穩(wěn)定性強弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

  C．熔點：H2O＜I2＜KCl＜SiO2

  D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 5．眾多的配合物溶于水后易電離為配離子，但配離子難以進(jìn)一步發(fā)生電離。+3價的鈷形成的配合物為CoCl_m?nNH₃，若中心原子配位數(shù)為6，1mol配合物與AgNO₃溶液反應(yīng)時最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數(shù)值分別為（　?。?/h2>

  A．1、5

  B．5、1

  C．3、4

  D．3、5
  組卷：33引用：2難度：0.5

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• 6．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　　）
  ①分子晶體中都存在共價鍵
  ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
  ③金剛石、SiC、NaF、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
  ④氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
  ⑤離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
  ⑥熔點：NaF＞MgF₂＞AlF₃
  ⑦離子晶體中陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF₂

  A．①②③⑥

  B．①②④

  C．③⑤⑥

  D．③④⑦
  組卷：33引用：2難度：0.7

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• 7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．原子半徑的大?。篧＜X＜Y＜Z

  B．戊的沸點低于乙

  C．丙中只含非極性共價鍵

  D．乙可與X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
  組卷：97引用：4難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 20．氮和氮的化合物在國防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列問題：
  （1）亞硝酰氯（結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O）是有機合成中的重要試劑，它可由Cl₂和NO在常溫常壓條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
  

  化學(xué)鍵	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N≡O(shè)
  鍵能/kJ?mol-1	243	200	607	630

  則2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在一個恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl₂（g）發(fā)生（1）中的反應(yīng)，在溫度分別為T₁℃、T₂℃時測得NO的物質(zhì)的量（單位：mol）與時間的關(guān)系如表所示：
  

  t/min 溫度/℃	0	5	8	13
  T1	2	1.5	1.3	1.0
  T2	2	1.15	10	1.0

  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②溫度為T₂℃時，起始時容器內(nèi)的壓強為P₀，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （要求化簡）（已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （3）近年來，地下水中的氮污染已成為世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，H₂可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（

  NO

  -

  3

  ），其工作原理如圖所示。
  
  Ir表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  組卷：18引用：4難度：0.3

  解析

• 21．利用電化學(xué)原理，將NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法精煉銀，裝置如圖所示。
  （1）甲池工作時，NO₂轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y（N₂O₅），可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）若電解一段時間后，乙池中陰極得到21.6gAg,則甲池中消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析