2021-2022學(xué)年福建省龍巖市連城一中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（每題只一個(gè)答案，每題4分，共計(jì)48分）

• 1．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p³；②1s²2s²2p⁴；③[Ne]3s²3p³；④[Ne]3s²3p²。下列有關(guān)比較中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：①＞②＞③＞④

  B．原子半徑：④＞③＞①＞②

  C．電負(fù)性：①＞②＞③＞④

  D．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：②＞①＞③＞④
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 2．鎵（Ga）元素位于元素周期表第四周期，與鋁同主族。以下對鎵（Ga）的相關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Ga是一種不活潑的金屬

  B．Ga（OH）3的堿性比Al（OH）3弱

  C．Ga單質(zhì)的還原性比Al單質(zhì)強(qiáng)

  D．Ga3+的氧化性比Al3+強(qiáng)
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)電子排布式或排布圖的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	電子排布式	結(jié)論
  A		違背洪特規(guī)則
  B	1s22s22p63s23p63d3	書寫正確
  C	N的電子排布圖：	書寫正確
  D	1s22s22p63s23p63d54s1	書寫正確

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：75引用：1難度：0.5

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• 4．下表給出了8種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
  

  原子序數(shù)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
  原子半徑/（10-10m）	0.74	1.52	1.60	1.10	0.99	0.75	1.86	0.82
  最高/最低化合價(jià)	-2	+1	+2	+5-3	+7-1	+5-3	+1	+3

  A．②號元素和③號元素位于同一周期

  B．④號元素的原子序數(shù)小于⑥號元素的原子序數(shù)

  C．上表元素范圍內(nèi)，⑥號元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

  D．⑧號元素基態(tài)原子核外電子排布式為[He]2s22p1
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 5．下列有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)碳原子軌道表示式：

  B．羥基電子式：

  C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

  D．甲烷分子的球棍模型：
  組卷：4引用：1難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
  

  元素	相關(guān)信息
  X	X 的基態(tài)原子核外 3 個(gè)能級上有電子，且最高能級是半充滿狀態(tài)
  Y	第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
  Z	Z 和 Y 同周期，Z 是本周期原子半徑最小的主族元素
  W	W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34

  （1）元素X的原子中能量最高的是

   

  電子，它的氫化物的電子式是

   

  。
  （2）元素Y位于元素周期表的第三周期

   

  族，該原子的價(jià)電子軌道表示式為

   

  。
  （3）元素Z的原子最外層共有

   

  種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
  （4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是

   

  。
  （5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是

   

  （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

   

  。
  a.常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
  b.等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
  c.Z的 電 負(fù) 性 大 于Y
  d.Z的 氫 化 物 比Y的 氫 化 物 穩(wěn) 定
  e.在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
  f.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 16．人們通過化學(xué)方法可以開辟新能源和提高能源的利用率，根據(jù)情景回答下列問題：
  （1）工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫

  、

  高壓

  2NH₃（g）是放熱的可逆反應(yīng)．已知1mol高溫高壓N₂（g）完全反應(yīng)生成NH₃（g）可放出92kJ熱量．如果將0.5molN₂（g）和足量H₂（g）混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）46kJ．
  （2）在容積為5L的密閉容器內(nèi)模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)經(jīng)過5min后，生成10molNH₃．
  ①用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1
  ②一定條件下，能說明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是

   

  ．
  a.H₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
  b.N₂、H₂和NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
  c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變
  d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  （3）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)．請判斷b中的溫度

   

  （填“升高”或“降低”）．反應(yīng)過程

   

  填“a”或“b”）的能量變化可用圖乙表示．
  
  （4）用CH₄和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：
  
  ①電極c是

   

  （填“正極”或“負(fù)極”），電極d的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  ②若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  L．
  組卷：19引用：1難度：0.5

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