2022-2023學(xué)年重慶市南開中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  電飯煲	鋰離子電池	硅太陽(yáng)能電池	風(fēng)力發(fā)電器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.9

  解析

• 2．巴西奧運(yùn)會(huì)期間，工作人員誤將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，發(fā)生反應(yīng)：NaClO+H₂O₂═O₂↑+NaCl+H₂O，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。下列敘述正確的是（　　）

  A．次氯酸鈉的電離方程式為NaClO?Na++ClO-

  B．H2O的空間填充模型為

  C．可表示35Cl-，也可表示37Cl-

  D．過氧化氫的電子式為
  組卷：7引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁

  B．氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜防止副反應(yīng)的發(fā)生

  C．鋼鐵防腐蝕可用化學(xué)方法在其表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理

  D．工業(yè)制備硫酸時(shí)在吸收塔中使用濃硫酸吸收三氧化硫
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 4．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作太陽(yáng)能電池。AsCl₃是合成GaAs的原料之一，其中Ga與Al同族，As與N同族。下列敘述正確的是（　　）

  A．電負(fù)性：Cl＞Ga＞As

  B．AsCl3中含有σ鍵

  C．AsCl3分子為平面三角形

  D．基態(tài)Ga和As原子的未成對(duì)電子數(shù)相同
  組卷：93引用：4難度：0.7

  解析

• 5．Li-O₂電池比能量高，可用于汽車、航天等領(lǐng)域。電池反應(yīng)式為：2Li+O₂

  放電

  充電

  Li₂O₂，放電時(shí)，下列說法不正確的是（　　）

  A．Li在負(fù)極失去電子

  B．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)

  C．陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極

  D．Li電極不能直接與水溶液接觸
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和SO2的微粒數(shù)之和小于0.1NA

  B．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一定等于3NA

  C．電解精煉銅時(shí)，以待精煉銅作陽(yáng)極，以純銅作陰極，當(dāng)陽(yáng)極有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA

  D．28gC2H4與N2混合物中π鍵的數(shù)目為NA
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．鈷及其化合物在化工生產(chǎn)中有重要的用途．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）{[Co（NH₃）₆]Cl₃}是黃色或橙黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室以CoCl₂為原料經(jīng)催化制備[Co（NH₃）₆]Cl₃，步驟如下：
  Ⅰ．CoCl₂的制備CoCl₂（易潮解）可以通過鈷和氯氣反應(yīng)制得，實(shí)驗(yàn)室用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備純凈CoCl₂．
  
  （1）裝置的連接順序?yàn)?

   

  （填字母），B裝置用于制備氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，A裝置中試劑X的名稱為

   

  ．
  （2）組裝好儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加入濃鹽酸，使B裝置中開始生成氯氣，待A裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再加熱A裝置中的鈷粉，目的是

   

  ．
  Ⅱ．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的制備．其原理為：2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]Cl₃↓+2H₂O．
  
  已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫水中溶解度較?。?br />（3）水浴溫度不超過60℃的原因是

   

  ．
  （4）下列說法不正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  A．NH₄Cl除作為反應(yīng)物外，還有調(diào)節(jié)溶液的pH的作用
  B．活性炭是脫色劑，固體2是活性炭
  C．加入濃鹽酸，析出產(chǎn)品的反應(yīng)方程式為[Co（NH₃）₆]³⁺+3Cl^-=[Co（NH₃）₆]Cl₃↓
  D．可用乙醇水溶液洗滌產(chǎn)品
  Ⅲ．晶體結(jié)構(gòu)測(cè)定與鈷含量分析．
  （5）測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常見的儀器是

   

  ，從而獲取晶胞形狀和大小、分子或原子在微觀空間的有序排列．已知[Co（NH₃）₆]³⁺具有正八面體的空間結(jié)構(gòu)，[Co（NH₃）₆]³⁺中的2個(gè)NH₃被2個(gè)H₂O取代，能得到

   

  種產(chǎn)物．
  （6）利用Co³⁺將KI氧化成I₂，Co³⁺被還原后的產(chǎn)物為Co²⁺．然后用0.015mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）．若稱取樣品的質(zhì)量為0.295g,滴定I₂時(shí)，達(dá)到終點(diǎn)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為54.00mL．該樣品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %．
  組卷：33引用：1難度：0.3

  解析

• 18．氮氧化物治理是環(huán)境學(xué)家研究的熱點(diǎn)之一，現(xiàn)有以下5種治理氮氧化物的方法．回答下列問題：
  
  （1）NH₃還原法．
  研究發(fā)現(xiàn)NH₃還原NO的反應(yīng)歷程如圖所示．下列說法正確的是

   

  （填序號(hào)）．
  A．Fe³⁺能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率
  B．總反應(yīng)為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
  C．該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵
  （2）CO還原法．
  已知有關(guān)反應(yīng)如下：
  A.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
  B.C（s）+CO₂（g）=2CO（g）ΔH₂=+172.5kJ?mol^-1
  C.NO和CO反應(yīng)的能量變化如圖所示．
  
  則2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1．
  （3）甲烷還原法．
  一定溫度下，在2.0L剛性密閉容器中充入1molCH₄和2molNO₂，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）．測(cè)得反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的變化如表所示．
  

  反應(yīng)時(shí)間（t）/min	0	2	4	6	8	10
  p/（100kPa）	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

  達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．若起始時(shí)加入3molCH₄和2moNO₂，則在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（以分壓表示的平衡常數(shù)為K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
  （4）電解氧化吸收法．
  電解0.1mol?L^-1的NaCl溶液時(shí)，溶液中相關(guān)成分的質(zhì)量濃度與電流強(qiáng)度的變化關(guān)系如圖．當(dāng)電流強(qiáng)度為4A時(shí)，電解產(chǎn)物氧化吸收NO的主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  （NO最終轉(zhuǎn)化為NO₃^-）．
  
  （5）堿液吸收法．
  ①將NO、NO₂通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca（NO₂）₂．該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO₂）：n（NO）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致

   

  ．
  ②將用氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO₂、NaNO₃混合液和NaOH溶液分別加到如圖所示的電解槽中A室和B室進(jìn)行電解．若A室生成2.1gN₂，B室溶液質(zhì)量減少17.05g,則A室中參加反應(yīng)的NO₂^-和NO₃^-的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析