2021-2022學年江蘇省宿遷市沭陽縣高二（上）期中化學試卷

一.單項選擇題（本題包括14小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．2021年4月22日，習近平主席在領導人氣候峰會上強調(diào)：我國堅持走生態(tài)優(yōu)先，綠色低碳的發(fā)展道路，力爭2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”?！疤贾泻汀笔侵敢欢〞r間內(nèi)CO₂排放和吸收的總量保持平衡。下列有關(guān)“碳中和”的說法，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒，可以從根本上杜絕碳排放

  B．努力開發(fā)太陽能、氫能等多種形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量

  C．植樹造林、節(jié)能減排有利于實現(xiàn)碳中和

  D．碳中和能有效維持碳循環(huán)的相對穩(wěn)定，控制日趨嚴重的溫室效應
  組卷：18引用：1難度：0.9

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• 2．化學反應過程中既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化。關(guān)于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（　?。?br />（1）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
  （2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂

  A．△H1＜△H2

  B．△H1＞△H2

  C．△H1=△H2

  D．不能判斷△H1與△H2的相對大小
  組卷：30引用：2難度：0.5

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• 3．一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），1min后測得生成0.06molNH₃，則該段時間內(nèi)用N₂來表示的化學反應速率為（　?。?/h2>

  A．0.01mol?L-1?min-1	B．0.02mol?L-1?min-1
  C．0.03mol?L-1?min-1	D．0.06mol?L-1?min-1
  組卷：27引用：5難度：0.7

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• 4．反應C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．增加固體C的用量

  B．向容器中充入少量稀有氣體Ar

  C．將容器體積縮小一半

  D．升高體系的溫度
  組卷：59引用：5難度：0.7

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• 5．在生產(chǎn)、生活中，金屬腐蝕會帶來嚴重的損失。下列事實與金屬電化學腐蝕無關(guān)的是（　　）

  A．鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

  B．金屬鈉置于空氣中表面變暗

  C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

  D．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕
  組卷：30引用：2難度：0.6

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二.第Ⅱ卷非選擇題（共58分）

• 17．降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。
  （1）我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H₂作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。
  ①a極為

   

  （填“正”或“負”）極。
  ②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為

   

  。
  ③下列說法正確的是

   

  。
  A．甲裝置可以實現(xiàn)化學能向電能轉(zhuǎn)化
  B．甲裝置中Na⁺透過陽離子交換膜向a極移動
  C．乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水
  ④結(jié)合化學用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：

   

  。
  ⑤實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH^-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O₂，產(chǎn)生O₂的電極反應式為

   

  。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl₂產(chǎn)量、降低陽極O₂含量的是

   

  。
  A．定期檢查并更換陽離子交換膜
  B．向陽極區(qū)加入適量鹽酸
  C．使用Cl^-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
  （2）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O₂，避免水電離的H⁺直接得電子生成H₂，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應為

   

  。
  組卷：80引用：10難度：0.6

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• 18．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學反應	平衡常數(shù)	溫度/℃
  		500	700	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K 1	2.5	0.34	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）	K 2	1.0	1.70	2.52
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K 3

  （1）根據(jù)不同溫度下的平衡常數(shù)可知反應②是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）

   

   K（B）（填“＞”“＜”或“=”）。
  
  （3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）；已知反應③△H＜0，其△S

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），在

   

  （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
  （4）要使放熱反應③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有

   

  （填寫字母序號）。
  A．使用合適的催化劑
  B．升高溫度
  C．從平衡體系中及時分離出CH₃OH
  （5）500℃時，反應③某時刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為0.3mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.15mol?L^-1，則此時v（正）

   

  v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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