2021-2022學(xué)年天津市武清區(qū)梅廠中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，1～15題每題2分，16～25題每題3分，共60分）

• 1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（　?。?/h2>

  A．通入大量O2	B．增大容器容積
  C．移去部分SO3	D．降低體系溫度
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 3．對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量	B．使用催化劑
  C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)	D．升高溫度
  組卷：37引用：14難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行

  B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)

  C．對同一反應(yīng)來說，平衡常數(shù)K值越大，則正反應(yīng)進(jìn)行越完全

  D．凡是能量較高的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
  組卷：52引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列說法或表示法正確的是（　?。?/h2>

  A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由C（石墨）=C（金剛石）  ΔH=+1.19kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

  D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=-285.8kJ?mol-1
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 6．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）=Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
  則Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-317.3 kJ/mol	B．-379.3 kJ/mol
  C．-332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol
  組卷：358引用：36難度：0.9

  解析

• 7．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

  B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）

  C．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）

  D．在硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1 367.0 kJ?mol-1（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol-1（中和熱）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

  D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
  組卷：318引用：49難度：0.9

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．對于A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加大

  B．2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小

  C．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

  D．100 mL 2 mol?L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加大
  組卷：107引用：4難度：0.7

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二.第Ⅱ卷（非選擇題共40分）

• 28．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol?L^-1，放出熱量b kJ．
  （1）a

   

  （填“＞”“=”或“＜”）b.
  （2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  （3）若在原來的容器中只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度

   

  （填“＞”“=”或“＜”）w mol?L^-1．
  （4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.v（C）=2v（B₂）
  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
  d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
  （5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是

   

  ．
  a.及時(shí)分離出C氣體
  b.適當(dāng)升高溫度
  c.增大B₂的濃度
  d.選擇高效的催化劑．
  組卷：15引用：7難度：0.5

  解析

• 29．（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）  ΔH＞0。已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
  ①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②1100℃時(shí)測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？

   

   （填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是

   

  。
  （2）目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
  
  ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  ②下列措施能使

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  （填字母）。
  A.升高溫度
  B.再充入H₂
  C.再充入CO₂
  D.將H₂O從體系中分離
  E.恒溫恒容，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大
  組卷：4引用：1難度：0.7

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