2021-2022學年遼寧省沈陽三十一中高一（上）月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每空3分，共20題，總分60分）
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1．分類思想是研究化學的常用方法，下列分類敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.8 -
2．學習化學不是靠一味背誦的，要學會運用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：3難度：0.7 -
3．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.6 -
4．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：5難度：0.6 -
5．人們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它隨意組合．下列分散系中，分散質微粒直徑與納米粒具有相同數(shù)量級的是（ ?。?/h2>
組卷：316引用：25難度：0.9 -
6．下列物質轉化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
組卷：56引用：17難度：0.7 -
7．在同一容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質，在合適的條件下反應，反應前后各物質的質量如表，該反應屬（ ）
X Y Z Q 反應前g 20 20 20 20 反應后g 10 20 26 24 組卷：18引用：2難度：0.7 -
8．下列離子反應方程式正確的是（ ?。?br />①稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O。組卷：179引用：6難度：0.7
二、綜合題
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25．實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
Ⅰ．制備K2FeO4（夾持裝置略）。
（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學反應的還原劑是。
（2）裝置B的作用是除雜，所用試劑為。
（3）C中得到紫色固體和溶液，C中主要反應的化學方程式為：。此反應表明：氧化性Cl2。（填“＞”或“＜”）FeO2-4
（4）C中除了發(fā)生（3）中的反應，還可能發(fā)生的化學的離子方程式為：。
Ⅱ．探究K2FeO4的性質。
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。
（5）此實驗可證明氧化Cl-的物質只能是。用KOH溶液洗滌的目的是FeO2-4。
（6）此實驗得出Cl2和的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是FeO2-4。組卷：55引用：7難度：0.5 -
26．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）和鉍（Bi）五種元素，它們位于元素周期表第15縱列，研究氮族元素單質及其化合物的性質對于生產(chǎn)生活具有重要意義。請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質。
①亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力而使人體中毒；一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，可立即注射美藍溶液進行解毒治療，試推斷美藍溶液具有。（填“氧化”或“還原”）性
②亞硝酸鈉外觀極像食鹽，工業(yè)上檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉的方法是：取樣品，加淀粉碘化鉀溶液，酸化后溶液（描述現(xiàn)象），說明樣品中含有亞硝酸鈉。
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為降低NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O。用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：。
（3）已知由Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生了BiO3-→Bi3+的反應過程。將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：++═++。組卷：28引用：1難度：0.6