2020-2021學(xué)年陜西省西安鐵一中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）

• 1．在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是（　　）

  A．湯姆生

  B．道爾頓

  C．盧瑟福

  D．玻爾
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低

  B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布

  C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)

  D．電子由3d能級躍遷至4p能級時(shí)，可通過光譜儀直接攝取到原子的發(fā)射光譜
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 3．下列表達(dá)方式或說法正確的是（　?。?/h2>

  A．某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了洪特規(guī)則

  B．氯化銨的電子式：

  C．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2

  D．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 4．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．Mn2+的外圍電子排布式：3d5

  B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．氧原子核外有2種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

  D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 5．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²；③1s²2s²；④1s²2s²2p¹．則有關(guān)比較中正確的是（　　）

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞①＞②
  C．最高正化合價(jià)：④=①＞③=②	D．電負(fù)性：③＞④＞①＞②
  組卷：131引用：3難度：0.5

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• 6．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的主要作用力依次是（　?。?/h2>

  A．范德華力、范德華力、氫鍵

  B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

  C．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

  D．范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵
  組卷：21引用：4難度：0.7

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• 7．下列敘述正確的是（　　）

  A．該配合物中配體是H2NCH2CH2NH2，配位數(shù)是2

  B． I + 3 離子的空間構(gòu)型為V形，中心原子的雜化形式為sp3

  C． O 2 - 2 、CN-等與N2互為等電子體，則 O 2 - 2 和CN-的結(jié)構(gòu)式分別為O≡O(shè)2-、C≡N-

  D．HNO3分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，該分子的VSEPR模型是正四面體形
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 8．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/391/633527c5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

  B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

  C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

  D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
  組卷：36引用：4難度：0.5

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• 9．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．電子構(gòu)型為[Xe]4f¹⁴5d⁷6s²的元素位于周期表中的哪個(gè)區(qū)（　?。?/h2>

  A．s區(qū)

  B．d區(qū)

  C．f區(qū)

  D．ds區(qū)
  組卷：23引用：4難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 28．近幾個(gè)月，古城西安的大街上新添了很多橙黃色的汽車。這款被稱作“小黃蜂”的出租車是由清潔的甲醇燃料驅(qū)動的。使用甲醇燃料可以有效的減少汽車尾氣的排放，對西安市治污減霾工作有重要的意義。工業(yè)上常用CO和H₂合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃HO（g）ΔH。
  Ⅰ.（1）在T₁時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)V（CH₃OH）%與n（H₂）：n（CO）的關(guān)系如圖1所示。
  ①當(dāng)起始n（H₂）：n（CO）=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器的壓強(qiáng)是初始壓強(qiáng)的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。若此時(shí)再向容器中加入0.15molCO（g）和0.05molCH₃OH（g），達(dá)新平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②當(dāng)起始n（H₂）：n（CO）=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的

   

  點(diǎn)（填“D”“E”或“F”）。
  Ⅱ.（2）若CO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系可由圖2表示。
  
  ①由圖2可知該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”，下同），壓強(qiáng)p₁

   

  p₂；當(dāng)壓強(qiáng)為p₂時(shí)，在y點(diǎn)：v_正

   

  v_逆。
  ②以甲醇為燃料、強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，充滿電后可連續(xù)使用一個(gè)月，試寫出放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 29．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：
  （1）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備步驟如下：
  Ⅰ.SnCl₂加入鹽酸和Sn粉；
  Ⅱ.分離濾渣和濾液；
  Ⅲ.濾液用NaHCO₃調(diào)節(jié)pH至6～7得混合物（含不溶物SnO）；
  Ⅳ.從混合物中分離得SnO；
  Ⅴ.SnO和稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)一系列操作后，最終得SnSO₄晶體。
  ①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：

   

  及調(diào)節(jié)溶液pH。
  ②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：

   

  。
  ③步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是

   

  ，證明已洗凈。
  ④步驟Ⅴ操作依次為

   

  、

   

  、過濾、洗滌、低溫干燥。
  （2）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。實(shí)驗(yàn)室欲用如圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是

   

  。
  
  （3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl₄時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是

   

  。
  （4）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
  ①取1.19g試樣溶于較濃硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；
  ②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；
  ③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定，消耗20.00mL。
  步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是：

   

  ；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析