2021-2022學(xué)年廣東省廣州市真光中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一．單項(xiàng)選擇題（第1-10題，每題2分；第11-16題，每題4分，共44分）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A．鋰離子電池	B．煤氣灶	C．太陽能光伏	D．電暖風(fēng)扇

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：3難度：0.8

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• 2．下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．加工饅頭時(shí)添加膨松劑

  B．將食物存放在冰箱中

  C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑

  D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎
  組卷：46引用：11難度：0.5

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• 3．關(guān)于反應(yīng)CaSO₄（g）═CaO（g）+SO₂（g）ΔH＞0，ΔS＞0。下列說法正確的是（　　）

  A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行

  B．任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  C．高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  D．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：3引用：1難度：0.8

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• 4．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快

  C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

  D．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 5．關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)（2SO₂+O₂?2SO₃  ΔH＜0），可以用勒夏特列原理解的是（　　）

  A．升溫至450℃左右	B．選擇V2O5做催化劑
  C．選擇常壓條件	D．通入過量氧氣
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 6．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=10-6mol/L純水

  C．使石蕊試液呈紫色的溶液

  D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
  組卷：27引用：5難度：0.7

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二．非選擇題（共56分）

• 19．哈伯的合成氨反應(yīng)開創(chuàng)了人工固氮的先河，為解決人類的糧食危機(jī)做出了重大貢獻(xiàn)。
  （1）在500℃時(shí)，分別將2molN₂和6molH₂充入一個(gè)容積為1L的恒容密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H₂）．n（NH₃）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
  

  t/min	0	5	10	15	20	25	30
  n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
  n（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

  ①10min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為

   

  ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，平衡常數(shù)K為

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  ②相同溫度下，若向相同容積的另一容器中投入N₂、H₂、NH₃各2mol,此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”“=”）。
  （2）在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T₁和T₂的容器中充入由1molN₂和3molH₂組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。
  
  ①根據(jù)題中信息可得：溫度T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”）。
  ②B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_B

   

  K_C（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  ③A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：ρ_A

   

  ρ_B。
  組卷：4引用：1難度：0.3

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• 20．有效去除燃煤煙氣中的NO和SO₂對(duì)于環(huán)境保護(hù)有重要意義。回答下列問題：
  （1）①已知：2O₃（g）?3O₂（g）ΔH₁=-285kJ?mol^-1
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH₂=-196.6kJ?mol^-1
  則反應(yīng)SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ②對(duì)于反應(yīng)SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g），下列措施在其他條件不變時(shí)能提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A．增大壓強(qiáng)
  B．降低溫度
  C．增大O₃的濃度
  D．升高溫度
  （2）某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除SO₂和NO工藝，原理及活化能數(shù)據(jù)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）ΔH₁=-200kJ?mol^-1 E_a1=3.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）ΔH₂=-241.6kJ?mol^-1 E_a2=58kJ?mol^-1
  已知臭氧會(huì)轉(zhuǎn)化成氧氣：2O₃（g）?3O₂（g），在題給反應(yīng)條件下臭氧分解率與溫度關(guān)系如表：
  

  溫度/℃	50	100	150	200	250	300
  分解率/%	0	0	0	6	30	81

  其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入合1.0molNO．1.0molSO₂的模擬煙氣和2.0molO₃，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
  
  ①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO₂，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因

   

  。
  ②溫度高于200℃后，NO和SO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降的可能原因是

   

  。
  ③若其他條件不變時(shí)，縮小反應(yīng)器的容積，NO和SO₂的轉(zhuǎn)化率

   

  （“增大”．“減小”或“不變”）。
  ④假設(shè)100℃時(shí)P（NO轉(zhuǎn)化率為85%），Q（SO₂的轉(zhuǎn)化率為30%）均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占?xì)怏w充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O₃的物質(zhì)的量是

   

  mol；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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