2022-2023學(xué)年湖北省武漢市重點中學(xué)4G+聯(lián)合體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的有（　?。?br />①用鼓風(fēng)機向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)
  ②化工生產(chǎn)中將礦石粉碎再參與反應(yīng)
  ③食物存放在冰箱
  ④糕點包裝內(nèi)放置除氧劑
  ⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)
  ⑥食品中加入著色劑

  A．⑥

  B．①④

  C．④⑤⑥

  D．①④⑤⑥
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 2．用尿素水解生成的NH₃催化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH₃（g）+O₂（g）+4NO（g）?4N₂（g）+6H₂O（g），下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．上述反應(yīng)ΔS＞0

  B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K= c 4 （ N 2 ） ? c 6 （ H 2 O ） c 4 （ N H 3 ） ? c （ O 2 ） ? c 4 （ NO ）

  C．上述反應(yīng)中消耗17gNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023

  D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣產(chǎn)生的污染越小
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確且不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

  B．對NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系加壓，氣體顏色變深

  C．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,可減少Cl2的損失

  D．其他條件不變，加壓，SO2氣體在水中溶解度增大
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 4．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的變化的部分曲線如圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．對于不能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，可尋找高效催化劑使其發(fā)生

  B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低

  C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化

  D．使用催化劑時，能提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．鎂片與冷水難反應(yīng)，鈉在冷水中劇烈反應(yīng)

  B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

  C．N2與O2在常溫常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

  D．H2O2在加入MnO2后，分解速率加快
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫恒壓下，向2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系充入N2，正逆反應(yīng)速率都不變

  B．通過光輻射、超聲波、高速研磨等，也有可能改變反應(yīng)速率

  C．升高溫度和增大壓強都可以提高反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分數(shù)

  D．加入催化劑，不能改變活化分子百分數(shù)
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

第Ⅱ卷（非選擇題共55分）

• 18．目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO進行下列轉(zhuǎn)化：2NO+2CO?2CO₂+N₂。為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組進行了以下實驗探究。
  【提出問題】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積（單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積）如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？
  【查閱資料】使用等質(zhì)量的同種催化劑，催化劑的比表面積對催化效率有影響。
  【實驗設(shè)計】實驗數(shù)據(jù)如表所示：
  

  編號	t/℃	c（NO）/（mol?L-1）	c（CO）/（mol?L-1）	催化劑的比表面積/（m2?g-1）
  Ⅰ	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0
  Ⅱ	t	c1	4.00×10-3	120
  Ⅲ	360	c2	4.00×10-3	80.0

  【圖像分析與結(jié)論】三組實驗中CO的濃度隨時間的變化如圖1所示（曲線Ⅰ表示實驗Ⅰ）。
  
  （1）實驗數(shù)據(jù)表格中，t=

   

  ；c₂=

   

  。
  （2）第I組實驗中，從反應(yīng)開始到達到平衡用時3min,用N₂表示該反應(yīng)在此段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）要得出催化劑的比表面積對催化效率的影響，應(yīng)比較曲線

   

  和曲線

   

  （填“I”、“a”或“b”）。
  （4）從影響反應(yīng)速率的角度分析，由曲線Ⅰ和a可得出的結(jié)論是

   

  。
  【拓展探究】該課題組進一步探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。
  （5）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。
  ①若低于200℃，圖2中曲線X脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為

   

  ；
  ②m點

   

  （填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明你判斷的理由

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 19．氫氣是重要的工業(yè)原料，同時也是一種理想的二次能源。“制氫”“儲氫”“用氫”一直都是能源研究的重點。
  （1）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。煤的氣化發(fā)生反應(yīng)如下
  Ⅰ．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
  Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
  在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1mol H₂O（g），起始壓強為0.2MPa時，發(fā)生上述反應(yīng)生成水煤氣。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料。向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應(yīng)：LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）。H₂的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入的物質(zhì)的量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如圖a所示。
  ①該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系K（T₁）

   

  K（T₂）（填“＞”“＞”或“=”），理由是

   

  。
  ②圖中，若不同溫度下氫氣平衡轉(zhuǎn)化率相等，則氫氣初始充入量由大到小的順序是

   

  。
  
  （3）工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。保持壓強為5MPa,向密閉容器中投入一定量CO₂和H₂發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m（起始加入的H₂與CO₂的物質(zhì)的量之比）的關(guān)系如圖b所示。
  ①投料比m₁、m₂與m₃由大到小的順序為

   

  。
  ②若投料比m=1，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，在建立平衡過程中：
  ?。瓹O₂的體積分數(shù)是否變化

   

  （填“是”或“否”）。
  ⅱ．下列說法不能作為反應(yīng)是否達平衡標(biāo)志的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.容器內(nèi)氣體密度不再變化
  b.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
  c.CO₂的體積分數(shù)不再變化
  d.容器內(nèi)H₂與CO₂的物質(zhì)的量之比不再變化
  e.斷裂3N_A個H—H鍵的同時生成1.5N_A個水分子
  ③若m₃=3，其他條件不變，A點對應(yīng)起始反應(yīng)物置于某恒容密閉容器中，則平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率

   

  50%（填“＞”“=”或“＜”）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析