2020-2021學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高一（下）月考化學(xué)試卷（6月份）

一、單選題（1—10題，每題2分；11—20題，每題3分）

• 1．下列敘述的方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

  B．用鋁質(zhì)鉚釘焊接鐵板，鐵板易被腐蝕

  C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

  D．在粗銅的電解精煉中純銅做陰極
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/mol

  B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

  D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：15引用：4難度：0.7

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• 3．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L^-1?s^-1，則反應(yīng)進(jìn)行10s后容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

  A．2.8 mol

  B．1.6 mol

  C．0.4 mol

  D．3.2 mol
  組卷：101引用：7難度：0.9

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• 4．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)該電池消耗1mol鋅時(shí)，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等

  B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023

  D．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
  組卷：52引用：7難度：0.7

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• 5．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+

  B．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化

  C．過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成

  D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原
  組卷：56引用：14難度：0.7

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• 6．T℃時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C

  B．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15 molA

  C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C

  D．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 mol?L-1?s-1
  組卷：50引用：12難度：0.7

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上以石墨作電極電解熔融的AlCl3制取Al時(shí)，每產(chǎn)生1mol Al,陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下33.6L Cl2

  B．向鐵棒上鍍銅時(shí)，鐵作陽(yáng)極，氯化銅溶液作電解質(zhì)溶液

  C．以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，鋅銅分別作電極構(gòu)成的原電池中，鋅極上有氣泡生成

  D．馬口鐵（鍍錫）的表面如果破損，鐵腐蝕加快
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 8．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　?。?/h2>

  A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni

  B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

  C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+

  D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
  組卷：211引用：128難度：0.9

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二、填空題

• 25．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：
  保持污水的pH在5.0～6.0，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖所示。
  （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的

   

  。
  a.H₂SO₄
  b.CH₃CH₂OH
  c.Na₂SO₄
  d.NaOH
  （2）電解過(guò)程中，電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)為2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，則另一個(gè)電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

   

  L。
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 26．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  （1）乙池為

   

   （填“原電池”“電解池”“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為：

   

  。
  （2）丙池中F電極為

   

  （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量變化10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為

   

  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  （4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．Cu
  B．CuO
  C．Cu（OH）₂
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  （5）若丙池通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂的溶解），則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子

   

  mol,若電解后溶液的體積為400ml,則所得溶液中氫離子的濃度

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析