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2021-2022學(xué)年河南省八所名校高二(下)第四次聯(lián)考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/8/31 2:0:8

一、選擇題(共16題,每小題只有1個(gè)正確答案,每小題3分共48分)

  • 1.化學(xué)與人類生活密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:63引用:6難度:0.9
  • 2.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:40引用:8難度:0.7
  • 3.中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去,使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”主要成分可能是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:3難度:0.7
  • 4.下列說(shuō)法中不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:4難度:0.9
  • 5.下列改變可確認(rèn)化學(xué)平衡一定移動(dòng)的是( ?。?/h2>

    組卷:230引用:5難度:0.5
  • 6.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)?。ㄕ磻?yīng)為放熱反應(yīng))。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>

    組卷:75引用:5難度:0.6
  • 7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( ?。?br />
    選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
    A 常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
    B 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 非金屬性:Cl>Si
    C 將Fe(NO32晶體溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液 溶液變紅 Fe(NO32晶體已變質(zhì)
    D 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體 溶液紅色變淺 Na2 CO3溶液中存在水解平衡

    組卷:10引用:3難度:0.5

二、非選擇題(共52分)

  • 20.用CO2制備甲醇的反應(yīng)原理為:CO2+3H2?CH3OH+H2O。該反應(yīng)進(jìn)程可通過(guò)如圖所示的兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。
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    回答下列問(wèn)題:
    (1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是
     
    。
    (2)由圖可知,反應(yīng)
     
    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為慢反應(yīng)。
    (3)反應(yīng)II:CO2+3H2?CH3OH ΔH
     
    0(填“>”“<”或“=”)。
    (4)在容積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2,發(fā)生反應(yīng):CO+2H2?CH3OH,測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。
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    ①P總1
     
    P總2(填“>”“<”或“=”),判斷理由是
     
    。
    ②若P總1=0.25MPa,則500K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    MPa-2。

    組卷:0引用:2難度:0.5
  • 21.2022年北京冬季奧運(yùn)會(huì)場(chǎng)館使用了大量不銹鋼材質(zhì),不銹鋼屬于合金鋼,其基體是鐵碳合金,常用的不銹鋼中含鉻(Cr)18%、含鎳(Ni)8%?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)碳的價(jià)電子層的電子排布式為
     
    ;石墨烯(即單層石墨)是一種碳原子構(gòu)成的單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料,其中碳原子采取
     
    雜化。
    (2)鐵的氯化物FeCl3蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子形式存在(如圖1),其中Fe的配位數(shù)為
     
    ,雙聚分子中存在配位鍵,提供空軌道的是
     
    原子。
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    (3)甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是
     
    。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分異構(gòu)體硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸點(diǎn)高,其原因主要是
     
    。
    (4)FeCO3的陰離子的空間構(gòu)型為
     
    ,寫(xiě)出一種與該陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式
     
    。
    (5)工業(yè)上常用羰基鎳[Ni(CO)4]制備高純鎳,其熔點(diǎn)-19℃,沸點(diǎn)43℃,試分析晶體中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值為
     
    ,羰基鎳屬于
     
    晶體。
    (6)金屬鉻屬于體心立方晶體(如圖2),已知其密度為7.2g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中鉻原子的半徑為
     
    cm(用含NA的表達(dá)式表示)。

    組卷:37引用:4難度:0.5
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