2021-2022學年河南省商丘一高高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學知識與科技、生產、生活有密切的關系．下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水→溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

  B．中國“奮斗者”號載人潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的硬度

  C．三星堆二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補了我國考古學、青銅文化史上的諸多空白。青銅器的出土表明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術

  D．次氯酸鈉可用于殺菌消毒，潔廁靈可刷洗衛(wèi)生間，二者不能混用
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 2．下列關于膠體的說法中，正確的是（　　）

  A．溶液和膠體的本質區(qū)別是膠體具有丁達爾效應

  B．制備Fe（OH）3，膠體的方法是將飽和FeCl3，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至紅褐色

  C．利用過濾的方法能將Fe（OH）3，膠體從FeCl3溶液中分離出來

  D．膠體一定是電中性的，膠粒一定是帶電荷的
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析

• 3．化學用語是學習化學的基礎工具，下列化學用語描述正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為 10 8 O

  B．MgCl2的電子式為Mg2+[]2-

  C．H2O分子結構模型為

  D．HClO分子的結構式H-O-Cl
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列物質的分類正確的是（　?。?br />

  選項	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	純堿	H2SO4	Cu2（OH）2CO3	Al2O3	SO3
  B	Ba（OH）2	HCl	NaCl	Na2O2	CO2
  C	氨水	HClO	NaHCO3	MgO	CO
  D	KOH	HNO3	明礬	CaO	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：1難度：0.8

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• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在標況下1molN2的體積為22.4L/mol

  B．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

  C．1molCl2與足量Fe反應，轉移電子數(shù)為3NA

  D．0.1mol?L-1的MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)目為0.2NA
  組卷：1引用：2難度：0.7

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• 6．實驗室里需要配制480mL 0.10mol?L^-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是（　?。?br />

  選項	容量瓶容積	固體質量	實驗操作
  A	480mL	硫酸銅：7.68g	加入500mL水
  B	480mL	膽礬：12.0g	配成500mL溶液
  C	500mL	硫酸銅：8.0g	加入500mL水
  D	500mL	膽礬：12.5g	配成500mL溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：147引用：11難度：0.7

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• 7．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列類推正確的是（　?。?/h2>

  A．Na與水反應生成NaOH和H2，則Fe與水反應生成Fe（OH）3和H2

  B．Al在O2中燃燒生成Al2O3，則Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

  C．Cl2與水反應生成HCl和HClO，則F2與水反應生成HF和HFO

  D．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則SO3也可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺
  組卷：6引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（共46分）

• 21．FeBr₂是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性．
  [制備FeBr₂固體]
  制備方法：溴化亞鐵可以通過鐵與溴化鐵反應制得．此外，赤熱的鐵與溴或溴化氫反應也可以生成溴化亞鐵，高溫時溴化鐵會分解為溴化亞鐵．鐵與CO₂不反應．
  實驗室用如圖所示裝置模擬制取溴化亞鐵．其中A為CO₂發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿其中盛有細鐵粉．
  實驗開始時，先將干燥、純凈的CO₂氣流通入裝置一段時間，再將鐵粉加熱至600～700℃，E管中鐵粉開始反應．不斷將d中液溴滴入溫度為100～120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．
  
  （1）若在A中盛固體CaCO₃，a中盛有6mol?L^-1的鹽酸．為使導入D中的CO₂為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為

   

  ，C中為

   

  ．
  （2）若進入E裝置中的CO₂未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為

   

  ．
  （3）為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛

   

  的尾氣吸收裝置．
  （4）E管中的反應開始前通入CO₂的主要作用是

   

  ．
  [探究FeBr₂的還原性]
  （5）已知：Cl₂的CCl₄溶液呈黃綠色，Br₂的CCl₄溶液呈橙紅色．CCl₄是比水密度大且與水不互溶的有機溶劑．
  取10mLFeBr₂溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．另取少量反應后的溶液加入CCl₄，振蕩后，下層為無色液體．以上實驗結論表明還原性：Fe²⁺

   

  Br^-（填“＞”或“＜”）．
  （6）若在40mL0.1mol?L^-1FeBr₂溶液中通入標準狀況下67.2mL的Cl₂，取少量反應后的溶液加入CCl₄，振蕩后下層液體呈色，寫出該反應的離子方程式：

   

  ．
  組卷：6引用：1難度：0.3

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• 22．隨著新能源汽車銷量的猛增，動力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰（LFP）是目前使用最多的動力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義．一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片（LiFePO₄、導電石墨、鋁箔）中回收鋰的工藝流程如圖：
  
  已知：廢舊磷酸鐵鋰正極片中的化學物質均不溶于水也不與水反應．Li₂CO₃在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時與水發(fā)生反應．
  回答下列問題：
  （1）LiFePO₄中原子序數(shù)最大的主族元素，在周期表中的位置

   

  ．
  （2）在“堿浸”時，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）“氧化浸出”時，保持其他條件不變，不同氧化劑對鋰的浸出實驗結果如表，實際生產中氧化劑選用H₂O₂，不選用NaClO₃的原因是

   

  ；“氧化浸出”時生成了難溶的FePO₄，該反應的離子方程式為

   

  ．
  

  序號	鋰含量/%	氧化劑	pH	浸出液體Li濃度/（g?L-1）	浸出渣中Li含量/%
  1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
  2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
  3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
  4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

  （4）“沉鋰”時的最適宜溫度是95℃，采用的加熱方式為

   

  ；溫度不易超過95℃的原因是

   

  
  ．
  （5）“一系列操作”具體包括

   

  、洗滌、干燥．
  組卷：8引用：1難度：0.5

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