19.某小組驗(yàn)證“2Fe
3++2I
-?2Fe
2++I
2”(反應(yīng)A)存在限度,并探究外加試劑對(duì)該平衡的影響。
(1)從正反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)。取5mL0.01mol?L
-1KI溶液,加入2mL0.01mol?L
-1FeCl
3溶液(pH=1),溶液呈棕黃色,不再發(fā)生變化。
①通過(guò)檢測(cè)出
,證實(shí)反應(yīng)A存在限度。
②加入CCl
4,振蕩,平衡向
移動(dòng)。
③除反應(yīng)A外,KI還發(fā)生
(寫(xiě)方程式),促進(jìn)Fe
3+與I
-的反應(yīng)。
(2)從逆反應(yīng)方向探究
實(shí)驗(yàn):向碘水(含淀粉)中加入酸性FeSO
4溶液,無(wú)明顯變化。未檢出Fe
3+。
①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag
2SO
4溶液可增大Fe
2+與I
2的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是
。
②驗(yàn)證:加入Ag
2SO
4溶液,產(chǎn)生沉淀a,溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe
3+。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有I
-,加入Ag
2SO
4溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對(duì)照實(shí)驗(yàn):直接向碘水(含淀粉)中加入Ag
2SO
4溶液。產(chǎn)生沉淀,溶液藍(lán)色褪去。
查閱資料:3I
2+3H
2O?5HI+HIO
3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
已知:K
sp(AgI)=8.5×10
-17、K
sp(AgIO
3)=3.2×10
-8(微溶)
①Ⅲ中KI溶液的作用是
。
②Ⅳ中KI溶液的作用是
(用離子方程式表示)。
(4)檢驗(yàn)、比較沉淀a、b的成分,可明確Ag
2SO
4的作用。
(5)問(wèn)題思考:向FeSO
4與碘水的混合液中加入Ag
2SO
4溶液,可能發(fā)生如下反應(yīng):
i.Fe
2+與I
2在Ag
+的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
ii.I
2與H
2O在Ag
+促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)
iii.Fe
2+與Ag
+的反應(yīng)
確認(rèn)是否發(fā)生反應(yīng)iii,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):將反應(yīng)后混合物過(guò)濾,
。
供選擇試劑:稀HNO
3、Na
2S
2O
3溶液、KI溶液
已知:AgI、AgIO
3溶于Na
2S
2O
3溶液;AgI難溶于稀HNO
3