2013-2014學(xué)年廣東省深圳中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（九）
發(fā)布：2024/12/7 2:30:1
一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
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1．下列關(guān)于如圖所示原電池的敘述中，正確的是（ ）組卷：25引用：8難度：0.9 -
2．如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ?。?br />
組卷：656引用：64難度：0.9 -
3．我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：913引用：30難度：0.9 -
4．某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：5引用：2難度：0.7 -
5．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：153引用：8難度：0.7 -
6．用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g,此時(shí)兩電極質(zhì)量分別是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：9難度：0.7
二、解答題
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18．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol,在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入Imol CO和2mol H：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的．35
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為．
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═kJ?mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為離子 Cu2+ H+ Cl- SO42- c/mol?L-1 0.5 2 2 0.5 ．組卷：10引用：2難度：0.3 -
19．由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.求：
（1）原電池生成氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到kJ的熱量．
（3）若起始時(shí)刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為g.組卷：15引用：3難度：0.3