2022-2023學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)石港中學(xué)高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．我國(guó)科學(xué)家成功利用CO₂人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其原理如圖所示：
  
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．制備甲醇過(guò)程中原子利用率可達(dá)到100%

  B．二羥基丙酮與甘油互為同系物

  C．淀粉水解的產(chǎn)物為乙醇

  D．該過(guò)程對(duì)于實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”有著重要意義
  組卷：61引用：1難度：0.5

  解析

• 2．反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂可用于呼吸面具供氧。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3中含有共價(jià)鍵和離子鍵

  B．CO2是極性分子

  C．Na2O2的電子式為

  D．O2和O3互為同位素
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 3．以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過(guò)濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．用裝置甲配制稀H2SO4

  B．用裝置乙測(cè)定溶液的pH

  C．用裝置丙過(guò)濾懸濁液

  D．用裝置丁灼燒Mg（OH）2固體
  組卷：49引用：11難度：0.5

  解析

• 4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹

  B．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆

  C．HNO3具有氧化性，可用于制取硝酸甘油酯

  D．MgO在水中的溶解度小，可用作耐火材料
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外s能級(jí)上的所有電子和p能級(jí)上的電子數(shù)相等，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z的一種單質(zhì)著火點(diǎn)較低、易自燃，W在同周期中原子半徑最小。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

  B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

  C．元素X的第一電離能大于Y的

  D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
  組卷：32引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分61分）

• 16．實(shí)驗(yàn)室模擬水合肼（N₂H₄?H₂O）化學(xué)還原硫酸四氨合銅{[Cu（NH₃）₄]SO₄}制備納米銅粉的主要步驟如下：
  （1）水合肼的實(shí)驗(yàn)室制備
  N₂H₄?H₂O有淡氨味，有弱堿性和強(qiáng)還原性，能與銅離子形成絡(luò)合物?？捎蒒aClO堿性溶液與尿素[CO（NH₂）₂]水溶液在一定條件下反應(yīng)制得，裝置如圖所示。
  
  ①恒壓漏斗中的裝的溶液是

   

  。
  ②三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）納米銅粉的制備
  一定溫度和pH條件下，將水合肼溶液與硫酸四氨合銅溶液按照適當(dāng)比例混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，制備納米銅粉。
  ①[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅離子基態(tài)核外電子排布式為

   

  。
  ②固定水溫70℃，反應(yīng)時(shí)間1h,銅產(chǎn)率、水合肼的還原能力隨pH值的變化如圖所示，由圖可知，隨著溶液的pH增大，銅產(chǎn)率先增加后減小，結(jié)合信息分析其原因

   

  。
  
  （3）膽礬是制備硫酸四氨合銅的重要原材料，請(qǐng)補(bǔ)充以廢銅屑[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO₃、Cu（OH）₂]為原料制備膽礬的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  ，低溫干燥，得到CuSO₄?5H₂O。[實(shí)驗(yàn)須使用的試劑：CaCl₂溶液、飽和Na₂CO₃溶液、稀硫酸、H₂O₂]
  組卷：9引用：1難度：0.4

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• 17．鈦（Ti）及其合金具有密度小、質(zhì)量輕、比強(qiáng)度高、耐腐蝕性等優(yōu)點(diǎn)，被稱(chēng)為“全能金屬”。
  （1）工業(yè)上利用金紅石（TiO₂）制備金屬鈦的流程如圖：
  
  已知：TiO₂轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl₄有直接氯化法和碳氯化法。
  i.直接氯化：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H=+172kJ?mol^-1
  ii.碳氯化：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（g）+2CO（g）△H=-51kJ?mol^-1
  ①已知：C的燃燒熱為393.5kJ?mol^-1，則CO的燃燒熱為

   

  。
  ②“碳氯化”的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，原因是

   

  。
  ③“碳氯化”過(guò)程中每生成1molTiCl₄，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

   

  。
  ④“還原”步驟中可使用金屬M(fèi)g在1073～1173K及氬氣保護(hù)下制取金屬鈦。相比于傳統(tǒng)的氫氣還原法（2500℃下，用H₂作還原劑），請(qǐng)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，用金屬M(fèi)g還原的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （2）我國(guó)科學(xué)家研究出USTB工藝制取金屬鈦，其原理如圖1。
  ①該方法使用具有導(dǎo)電性的TiO?TiC固溶體作陽(yáng)極，碳鋼作陰極，熔鹽作電解質(zhì)，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為

   

  。
  
  ②由于水對(duì)實(shí)驗(yàn)有嚴(yán)重影響，而熔鹽CaCl₂具有很強(qiáng)的吸水性，所以必須對(duì)CaCl₂進(jìn)行預(yù)處理。將裝有CaCl₂的坩堝置于電阻爐后，同時(shí)以1.5L/min的速度通入氬氣，實(shí)驗(yàn)所得到的熔鹽CaCl₂重量隨溫度和時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖2所示。圖中244℃時(shí)發(fā)生CaCl₂脫除結(jié)晶水的反應(yīng)。請(qǐng)結(jié)合圖像分析，工業(yè)上一般在778℃時(shí)，將通入氬氣的速度降至0.2L/min,其原因可能是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析