2017-2018學(xué)年陜西省延安市黃陵中學(xué)重點(diǎn)班高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/24 5:30:3
一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：6難度：0.9 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：1引用：2難度：0.8 -
3．下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ?。?br />
目的 操作 A． 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B． 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上 D． 配制濃度為0.010 mol/L的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 組卷：1511引用：30難度：0.7 -
4．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ?。?br />
組卷：345引用：71難度：0.9 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：563引用：11難度：0.9 -
6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為bg?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?/h2>
組卷：141引用：6難度：0.9 -
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：5難度：0.9 -
8．已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2mol?L-1，下列關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：7難度：0.9
二、非選擇題（包括4小題，共40分）
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23．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
mol/L．
（1）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量g.
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol/L．組卷：96引用：11難度：0.5 -
24．表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請完成填空）
（1）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需g10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為mL，需加mL水（ρ水=1g/cm3）進(jìn)行稀釋．
②量?。河?!--BA-->ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒保持水平，然后倒入燒杯里，用ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．
③溶解：用將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
（2）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要取濃硫酸mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是．
A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D、根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）實驗室需配制1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為．（填代號）
A.4.0g B.4.00g C．＞4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是．
A．稱量或量取 B．溶解 C．移液、洗滌 D．定容．組卷：118引用：3難度：0.5