2021-2022學年八省八校（T8聯(lián)考）高三（上）第一次聯(lián)考化學試卷（湖北版）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“神舟十三號”運載火箭的結(jié)構(gòu)部件中的鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)點成為關(guān)鍵材料

  B．中科院首次實現(xiàn)了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白質(zhì)和油脂是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì)

  C．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成

  D．T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與C60互為同位素
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．BF3的電子式：

  B．Fe2+的價層電子排布式：3d4s2

  C．的名稱：1，3，4-三甲苯

  D．CO2分子的比例模型：
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．31g白磷（P4）固體所含共價鍵數(shù)目為NA

  B．標準狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

  C．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

  D．14g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉并加熱： NH + 4 +OH- △ NH3↑+H2O

  B．過量的Fe與稀硝酸反應：3Fe+2 NO - 3 +8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

  C．Ca（ClO）2 溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

  D．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 電解 2OH-+Cl2↑+H2↑
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應得到。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是（　?。?br />

  A．乙分子中含有3個手性碳原子

  B．甲、乙中的碳原子的雜化方式均為sp2

  C．甲分子存在順反異構(gòu)，而乙分子不存在

  D．乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，1mol乙最多能與4mol氫氧化鈉反應
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 6．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物（結(jié)構(gòu)式）具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．原子半徑：Z＞Y＞X＞R

  B．M在同周期的元素中，第一電離能最大

  C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵
  組卷：6引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的應用非常廣泛，如制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主動心瓣等。TiCl₄是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如圖裝置在實驗室制備TiCl₄（夾持裝置略去）。
  
  資料表明：室溫下，TiCl₄為無色液體，易揮發(fā)，高溫時能與O₂反應，與HCl不發(fā)生反應。其他相關(guān)信息如表所示：
  

  物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	水溶性
  TiCl4	-25	136.4	易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑
  CCl4	-23	76.8	難溶于水

  請回答下列問題：
  （1）A裝置中儀器b的名稱是

   

  ，B裝置中的試劑是

   

  ，E裝置的作用是

   

  。
  （2）組裝好儀器后，部分實驗操作步驟如下：
  ①裝入藥品
  ②打開分液漏斗活塞
  ③檢查裝置氣密性
  ④關(guān)閉分液漏斗活塞
  ⑤停止加熱，充分冷卻
  ⑥加熱裝置C中陶瓷管
  符合題意的操作順序依次為：③①

   

  （填操作序號）。
  （3）裝置C中除生成TiCl₄外，同時還生成一種常見氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為

   

  。
  （4）下列說法不正確的是

   

  （填序號）。
  A．通入氯氣之前，必須先從k處通入氮氣，否則實驗會失敗
  B．石棉絨載體是為了增大氣體與TiO₂、炭粉的接觸面積，以加快反應速率
  C．裝置D的錐形瓶中可能會有少量CCl₄，可用蒸餾的方法分離除去
  D．裝置D中的冷卻水應從d口通入
  E．該實驗裝置還有缺陷，通過裝置F后的氣體不可直接排放到空氣中
  （5）利用如圖裝置測定所得TiCl₄的純度：取wg產(chǎn)品TiCl₄加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl₄充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol?L^-1K₂CrO₄溶液作指示劑（Ag₂CrO₄呈磚紅色），用cmol?L^-1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。[已知：常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^?10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^?12；TiCl₄+（2+n）H₂O═TiO₂?nH₂O↓+4HCl]。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品純度為

   

  （用含w、c、V的代數(shù)式表示）。
  組卷：28引用：2難度：0.5

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• 19．將CH₄和CO₂兩種引發(fā)溫室效應氣體轉(zhuǎn)化為合成氣（H₂和CO），可以實現(xiàn)能量綜合利用，對環(huán)境保護具有十分重要的意義。
  （1）甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應
  a.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）    ΔH₁平衡常數(shù)為 K₁
  b.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）    ΔH₂平衡常數(shù)為 K₂
  c.CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）    ΔH₃平衡常數(shù)為 K₃
  ①Δ_rH_m⁰為標準摩爾生成焓，其定義為標準狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其Δ_rH_m⁰為零。根據(jù)下表所示數(shù)據(jù)，計算反應a的反應熱ΔH₁=

   

  ，該反應在

   

  （填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。
  

  物質(zhì)	CH4	CO2	CO
  ΔrHm0 （kJ?mol-1）	-74.8	-393.5	-110.5

  ②以上三個反應的平衡常數(shù)K與溫度T存在函數(shù)關(guān)系：lnK₁=m-20544/T，InK₂═n+3440/T，lnK₃=p-13652/T，其中m、n、p為常數(shù)，則

  △

  H

  1

  △

  H

  2

  的數(shù)值范圍是

   

   （填序號）。
  A.＜-2
  B.-

  1

  2

  ～0
  C.0～

  1

  2

  
  D.＞2
  （2）甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應
  CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
  II.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
  在一密閉容器中，通入1molCH₄和3molH₂O（g）發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應。
  ①壓強為P₀kPa時，分別在加CaO和不加CaO時，平衡體系中H₂的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖1所示。溫度低于700℃時，加入CaO可明顯提高混合氣中H₂的量，原因是

   

  。
  ②500℃時，反應相同時間后測得CH₄的轉(zhuǎn)化率（a）隨壓強的變化如圖2所示。則圖2中E點和G點CH₄的濃度大小關(guān)系為c（G ）

   

   c（E） （填“＞”“＜“或“=”），此溫度下反應II的分壓平衡常數(shù)K_p （用分壓代替濃度，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）為

   

  。
  ③甲烷蒸汽重整工業(yè)制氫面臨著大量的“碳排放”，我國科技工作者發(fā)明了一種電化學分解甲烷的方法，其電化學反應原理如圖3所示。請寫出Ni-YSZ電極上發(fā)生的電極反應方程式：

   

  。
  組卷：67引用：2難度：0.5

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