2021-2022學(xué)年西藏拉薩那曲高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題4分，共48分）

• 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

  D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
  組卷：14引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．已知中和熱為57.3 kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

  D．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A． 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

  B． 紅磷比白磷穩(wěn)定

  C． S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  D． CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH＞0
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 4．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁；
  CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂；
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₃；
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）ΔH₄；
  3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）ΔH₅
  下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）

  A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
  C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
  組卷：166引用：6難度：0.7

  解析

• 5．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）　ΔH=-57.3 kJ?mol^-1，向1 L 0.5 kJ?mol^-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，三者的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
  C．ΔH1=ΔH3＞ΔH2	D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知斷裂1mol H₂（g）中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O₂（g）中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．?dāng)嗔? mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ?mol-1

  C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ?mol-1
  組卷：1485引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題：

• 17．某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
  （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	大理石規(guī)格	HNO3濃度（mol/L）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  ①	25	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究   對(duì)反應(yīng)速率的影響
  ②	25	粗顆粒
  ③		粗顆粒	2.00
  ④		細(xì)顆粒

  （2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO₃表示的平均反應(yīng)速率

   

  （忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程）。在0～70、70～90、90～200各不相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是

   

  。
  
  組卷：8引用：5難度：0.4

  解析

• 18．某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL	0.6mol?L-1H2C2O4溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液褪色所需時(shí)間/min
  ①	10	V1	35	25
  ②	10	10	30	25
  ③	10	10	V2	50

  （1）表中V₁=

   

  ，V₂=

   

  。
  （2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

   

  （填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂C₂O₄）

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析