2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市回民中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分。共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．2CO（g）═2C（s）+O2（g） ΔH＞0 高溫可以自發(fā)

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） ΔH＞0 高溫可以自發(fā)

  C．Si（s）+3HCl（g）═SiHCl（g）+H2（g） ΔH＜0 低溫可以自發(fā)

  D．2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g） ΔH＜0任何溫度下可以自發(fā)
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列相關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1催化劑可改變?chǔ)

  B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g） ΔH=-241.8kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  D．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1則有：HNO3（aq）+NaOH（s）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 3．常溫下，在一個(gè)密閉容器中充入一定量的CO（g）和H₂（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，反應(yīng)放出的熱量不變

  B．恒壓時(shí)充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

  C．恒容時(shí)充入CH3OH（g），反應(yīng)的ΔH隨之改變

  D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 4．如圖表示使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時(shí)CO₂催化轉(zhuǎn)化為CO過程中的能量變化。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．?CO是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物

  B．?CO2轉(zhuǎn)化為?COOH的過程放熱

  C．其他條件相同時(shí)，選擇催化劑NiPc,反應(yīng)速率較快

  D．其他條件相同時(shí)，選擇不同催化劑，總反應(yīng)能變化相同
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 5．N₂O是一種溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N₂O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
  途徑Ⅰ：2N₂O（g）═2N₂（g）+O₂（g）ΔH＞0
  途徑Ⅱ：在N₂O中加入少量碘蒸氣
  ①I₂（g）═2I（g）（快反應(yīng)）
  ②I（g）+N₂O（g）═N₂（g）+IO（g）（慢反應(yīng)）
  ③2IO（g）+2N₂O（g）═2N₂（g）+2O₂（g）+I₂（g）（快反應(yīng)）
  下列表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．途徑Ⅰ為吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)③的小

  C．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

  D．途徑Ⅱ中I2為催化劑
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 6．為了研究碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)速率，某同學(xué)測定不同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成CO₂氣體的體積，并繪制出如圖所示的曲線。該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為（　?。?/h2>

  A．0～t1

  B．t1～t2

  C．t2～t3

  D．t3～t4
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．亞硝酸氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在一定條件下合成，熱化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g） ΔH。回答下列問題：
  （1）一定溫度下，在剛性密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.容器中壓強(qiáng)不變
  B.混合氣體密度不變
  C v_正（NO）=v_逆（Cl₂）
  D.混合氣體中c（NO）不變
  （2）在兩個(gè)不同容積的恒溫恒容的容器中分別充入1molCl₂和2molNO，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：
  

  實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	容器體積/L	NO平衡轉(zhuǎn)化率
  甲	250℃	2	75%
  乙	300℃	1.5	75%

  ΔH=

   

  （填“＞”或“＜”）0，理由是

   

  。250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）某研究小組欲探究催化劑對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響將NO和Cl₂以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)測止逸出氣體中NO的含量，從而確定NO的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。
  
  ①溫度在200～250℃時(shí)，圖中曲線Ⅰ中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因?yàn)?

   

  。
  ②a點(diǎn)

   

  （填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的NO的平衡轉(zhuǎn)化率，說明其理由：

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 19．甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）已知：CH₄、CO、H₂的燃燒熱分別為890kJ?mol^-1、283kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1，計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=

   

  。
  （2）在剛性容器中充入1molCH₄、1molCO₂，分別在催化劑M、N，作用下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），氫氣體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間和溫度變化的關(guān)系如圖所示。
  ①根據(jù)圖1判斷，T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由為

   

  。催化劑的催化效果：M

   

  N。理由為

   

  。
  ②下列措施能增大CH₄平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A.升高溫度
  B.在剛性容器中再充入1molCH₄、1molCO₂
  C.改進(jìn)催化劑
  D.擴(kuò)大容積
  ③在T₁℃下，若反應(yīng)開始剛性容器總壓為70kPa,則該溫度下CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）² （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析