2015-2016學(xué)年安徽省六安市舒城中學(xué)高三（上）化學(xué)寒假作業(yè)

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共54分）

• 1．在某溶液中滴加HNO₃酸化的BaCl₂液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中（　?。?/h2>

  A．一定含有SO42-

  B．一定含有Ag+

  C．一定含有SO32-

  D．可能會(huì)有SO42-或Ag+或SO32-
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═ A l O - 2 +4 NH + 4 +2H2O

  B．向Ca（ClO）2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

  C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag

  D．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++ SO 2 - 4 +Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　?。?/h2>

  A．明礬作凈水劑

  B．甘油作護(hù)膚保濕劑

  C．漂粉精作消毒劑

  D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
  組卷：1761引用：50難度：0.9

  解析

• 4．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Cu （CuO），加鹽酸，過濾

  B．Na2CO3 （NaHCO3）固體，加熱

  C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，過濾

  D．MgO （Al2O3），加燒堿溶液，過濾
  組卷：4引用：6難度：0.7

  解析

• 5．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　?。?/h2>

  A．常溫下， c （ H + ） c （ OH - ） =1010的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

  B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

  C．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、CO32-、Cl-

  D．含有大量HCO3-的溶液：K+、Al3+、Cl-、Na+
  組卷：3引用：4難度：0.7

  解析

• 6．在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為（　?。?/h2>

  A．2mol

  B．3mol

  C．4mol

  D．5mol
  組卷：1126引用：7難度：0.5

  解析

• 7．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為：
  2CuFeS₂+O₂ 

  高溫

   Cu₂S+2FeS+SO₂關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

  B．每生成1mol SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子

  C．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑

  D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1
  組卷：535引用：8難度：0.9

  解析

二、填空題（滿分46分）

• 21．已知pH為4-5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如圖1：
  
  回答下列問題：
  （1）加入CuO的作用是

   

  。
  （2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的

   

  和

   

  極（填“正”或“負(fù)”）。
  （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

   

  。電解的離子方程式為

   

  。
  （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是

   

  （填寫字母）。
  a.電解前的電極的質(zhì)量；b.電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c.刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d.電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；e.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
  （5）銅的相對原子質(zhì)量為

   

  （用帶有n、V的計(jì)算式表示）。
  組卷：43引用：5難度：0.5

  解析

• 22．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
  （1）氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-；KI+I₂?KI₃
  某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
  ①該碘鹽中一定含有

   

  （用化學(xué)式表示）；
  ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
  寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？

   

   （填“是”或“否”），并說明理由

   

  。
  （3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是

   

  。
  A．Na₂S₂O₃　　　B．AlCl₃　　　　　C．Na₂CO₃　　　　　D．NaNO₂
  （4）對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺的方法：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析