2015-2016學年四川省宜賓一中高二（上）第10周周練化學試卷

一、選擇題（每題3分，共45分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．生成難溶電解質的離子反應，不能完全進行到底，離子和沉淀等有關粒子共存于同一反應體系中

  B．通常認為殘留在溶液中離子濃度大于1×10-5mol/L時沉淀完全

  C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物質

  D．難溶電解質都能溶解于稀硝酸溶液中
  組卷：23引用：1難度：0.6

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• 2．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等

  B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

  C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變

  D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
  組卷：240引用：30難度：0.9

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• 3．下列說法中正確的是（　　）

  A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

  B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

  C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

  D．硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、 HCO - 3 、 SO 2 - 4 ，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
  組卷：44引用：8難度：0.7

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• 4．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M⁺和X^-的物質的量濃度之間的關系近似于：c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，存在著c（M⁺）?c（X^-）=K_sp的關系．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為（　?。?br />①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液　
  ②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
  ③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液　
  ④10mL蒸餾水　
  ⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃．

  A．①＞②＞③＞④＞⑤

  B．④＞①＞③＞②＞⑤

  C．⑤＞④＞②＞①＞③

  D．④＞③＞⑤＞②＞①
  組卷：119引用：17難度：0.7

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• 5．已知：K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO₄溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是（　?。?/h2>

  A．固體逐漸溶解，最后消失

  B．固體由白色變?yōu)楹谏?/label>

  C．固體顏色變化但質量不變

  D．固體逐漸增多，但顏色不變
  組卷：23引用：4難度：0.6

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• 6．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中（　　）

  A．c（Ca2+）、c（OH-）均增大

  B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變

  C．c（Ca2+）、c（OH-）均減小

  D．c（OH-）增大、c（H+）減小
  組卷：1295引用：9難度：0.7

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• 7．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　?。?/h2>

  A．Ba2+、Mg2+、NO - 3 、CO 2 - 3

  B．Na+、Al3+、Cl-、AlO - 2

  C．Ba2+、K+、Cl-、HCO - 3

  D．NH + 4 、Fe3+、Ba2+、Cl-
  組卷：7引用：1難度：0.7

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二．填空題

• 22．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

   

  。（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。）
  組卷：164引用：6難度：0.5

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• 23．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下表所示：
                             溶解度/（g/100g水）
  

  溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
  NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
  ZnCl2	343	395	452	488	541	614

  化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

  回答下列問題：
  （1）該電池的正極反應式為

   

  ，電池反應的離子方程式為：

   

  
  （2）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄?7H₂O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變?yōu)?!--BA-->

   

  ，加堿調節(jié)至pH為

   

  時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為

   

  時，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H₂O₂后果是

   

  ，原因是

   

  ．
  組卷：22引用：2難度：0.3

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