2021-2022學(xué)年吉林省遼源市西安區(qū)田家炳高級中學(xué)友好學(xué)校高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題包括10小題，每小題3分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑

  B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點

  C．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)體材料

  D．使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性
  組卷：42引用：2難度：0.6

  解析
• 2．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列歸納正確的是（　?。?/div>

  A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

  B．純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類

  C．氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì)

  D．堿性氧化物都是金屬氧化物
  組卷：65引用：6難度：0.8

  解析
• 3．下列敘述中，不正確的是（　?。?/div>

  A．SO2有毒，不能用作食品添加劑

  B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

  C．酸雨是pH小于5.6的雨水

  D．氧化鋁陶瓷是一種無機非金屬材料
  組卷：40引用：3難度：0.7

  解析
• 4．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　?。?/div>

  A．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3

  B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性

  C．鐵元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

  D．Al能與任意強酸反應(yīng)生成H2
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析
• 5．下列有關(guān)括號內(nèi)少量雜質(zhì)的檢驗試劑、除雜試劑、除雜方法都正確的是（　?。?br />

  	物質(zhì)（雜質(zhì)）	檢驗試劑	除雜試劑	除雜方法
  A	HCl（Cl2）	濕潤的淀粉-KI試紙	飽和NaCl溶液	洗氣
  B	Al（Fe）	鹽酸	NaOH溶液	過濾
  C	CO（SO2）	品紅溶液	酸性KMnO4溶液	洗氣
  D	CuCl2（FeCl3）	NaOH溶液	Cu	過濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：5難度：0.4

  解析
• 6．反應(yīng) NH₄CI+NaNO₂═NaCl+N₂+2H₂O 放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/div>

  A．中子數(shù)為18的氯原子：	B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：	D．H2O的電子式：
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析
• 7．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A． 稱量NaOH固體	B． 配制稀硫酸
  C． 測定鹽酸濃度	D． 收集氯氣
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析
• 8．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

  B．堿性：NaOH＞LiOH

  C．原子半徑：I＞Cl

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

三、非選擇題（本題共4小題，共50分）

• 23．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-90.7kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.2kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）則反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=

   

  。
  （2）以下說法能說明反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）達到平衡狀態(tài)的有

   

  。
  A．CO和CH₃OCH₃的濃度之比保持3：1不變
  B．單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O
  C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
  D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  （3）如圖所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。A池中b電極反應(yīng)式為：

   

  。
  
  （4）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：[已知氣體分壓（ρ_分）=氣體總壓（ρ_總）×體積分數(shù)]
  
  ①該反應(yīng)ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0，550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡

   

  （填“正移”“逆移”或“不移動”）。
  ②650℃時，反應(yīng)達平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  ③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  p_總。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析
• 24．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素，其中A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等且有2個未成對電子；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
  （1）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是

   

  ，第一電離能最大的是

   

  。
  （2）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因

   

  。
  （3）A、B形成的化合物與氫氰酸（HCN）反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N），丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是

   

  。
  （4）由C元素形成的一種離子與BD₂互為等電子體，該離子的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  （5）基態(tài)E原子的核外電子排布式為：

   

  ；D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下，該晶體的化學(xué)式為

   

  。
  （6）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA₃，可生成[E（CA₃）₄]²⁺，1mol[E（CA₃）₄]²⁺中含有σ鍵的數(shù)目約為

   

  。
  
  組卷：1引用：1難度：0.4

  解析