2021-2022學(xué)年山東省濰坊市臨朐實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：3難度：0.6 -
2．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)平衡后，改變下列條件可使混合氣體顏色加深的是（ ?。?/h2>
組卷：107引用：3難度：0.5 -
3．下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.7 -
4．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：3難度：0.7 -
5．常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：47引用：7難度：0.5 -
6．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 事實(shí) 結(jié)論 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時(shí)間縮短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 工業(yè)制硫酸過(guò)程中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)速率加快 C A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入少量MnO2粉末，B試管中產(chǎn)生氣泡快 當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 D 在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向其中通入氬氣 反應(yīng)速率減慢 組卷：98引用：4難度：0.7
三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。
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19．某興趣小組借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器完成了兩組實(shí)驗(yàn)，分別為酸堿中和滴定、沉淀滴定，通過(guò)傳感器反饋的數(shù)據(jù)繪制圖象。
[實(shí)驗(yàn)1]室溫下，取20mL 0.1mol?L-1HA溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將pH傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向HA溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液并不斷攪拌，隨NaOH溶液的加入繪制pH變化曲線如圖1所示。
[實(shí)驗(yàn)2]與實(shí)驗(yàn)1類似，向50mL 0.05mol?L-1NaCl溶液中滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，設(shè)置縱坐標(biāo)為氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，隨AgNO3溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）室溫下由圖1知，A點(diǎn)溶液pH=3，此時(shí)由水電離出的氫離子濃度為mol?L-1；HA的電離平衡常數(shù)Ka=mol?L-1。
（2）分析B點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是。
（3）C點(diǎn)溶液pH=7，該點(diǎn)（填“是”或“否”）達(dá)到滴定終點(diǎn)；D點(diǎn)加入NaOH溶液20mL，酸堿恰好完全反應(yīng)，而圖象顯示pH＞7，請(qǐng)說(shuō)明原因：。（用離子方程式表示）
（4）圖2中，根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知：Ksp（AgCl）數(shù)量級(jí)為。
（5）加入25mL AgNO3溶液后，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，分析氯離子濃度變化的原因：。
（6）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定NaOH溶液濃度過(guò)程中，用堿式滴定管量取一定體積的NaOH溶液，注入錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷搖動(dòng)錐形瓶。當(dāng)看到溶液顏色變淺時(shí)放慢滴加速度，直到滴入半滴鹽酸后變成無(wú)色時(shí)停止滴加鹽酸。其中“滴入半滴鹽酸”的具體操作是。組卷：87引用：2難度：0.5 -
20．常溫下，某化學(xué)興趣小組通過(guò)碘量法測(cè)定自來(lái)水中的溶解氧（每升水中含有O2的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取樣：橡膠管連接水龍頭，伸入收集瓶底部，緩慢加入自來(lái)水至溢出收集瓶，蓋好瓶塞。
②氧的固定：取50mL水樣，加入適量MnSO4溶液和KOH混合液，水樣中產(chǎn)生棕色沉淀MnMnO3。
③酸化析出碘：慢慢加入一定體積硫酸和KI溶液，蓋上瓶塞，搖勻，使棕色沉淀充分溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：MnMnO3+3H2SO4+2KI═2MnSO4+I2+3H2O+K2SO4。
④滴定碘：加入淀粉溶液作指示劑，用amol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62，共消耗bmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
已知：在酸性條件下I-易被O2氧化為I2?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）取樣時(shí)，將橡膠管伸入收集瓶底部，緩慢加自來(lái)水至溢出的目的是：。
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）由如圖可知，步驟③中加入1.5～2.0mL硫酸溶液時(shí)誤差最小，請(qǐng)用必要的文字解釋原因：。
（4）固定堿式滴定管的儀器名稱為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，水中溶解氧含量為mg?L-1。組卷：21引用：2難度：0.5