2022年北京師大附屬實驗中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。.

• 1．化合物Y是一種常用藥物，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（　?。?br />

  A．X有手性異構(gòu)體

  B．Y能發(fā)生消去反應(yīng)

  C．化合物X、Y在空氣中均可發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
  組卷：38引用：1難度：0.5

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• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．BF3的空間結(jié)構(gòu)模型：

  C．N2的電子式：

  D．基態(tài)氮原子價層電子軌道表示式：
  組卷：25引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：Ca＜Mg＜Al

  B．穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜HF

  C．電負性：N＜O＜F

  D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 4．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．78g苯中σ鍵總數(shù)為6NA

  B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有的分子數(shù)為3NA

  D．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列反應(yīng)方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑

  B．少量鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  C．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3-═CO2↑+H2O

  D．通常條件下鐵鍋生銹的正極反應(yīng)是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
  組卷：80引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）

  A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

  B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

  C．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色

  D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黃色變?yōu)榧t色.
  組卷：63引用：1難度：0.7

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二、第二部分非選擇題（共58分）

• 18．異苯并呋喃酮類物質(zhì)廣泛存在。某異苯并呋喃酮類化合物K的合成路線如圖。
  
  已知：i.
  ii.
  回答下列問題：.
  （1）試劑a的分子式是

   

  。
  （2）CuCl₂催化C→D的過程如下，補充完整步驟②的方程式。
  步驟①：C+2CuCl₂→D+CO₂↑+2CuCl+2HCl
  步驟②：

   

  。
  （3）下列說法不正確的是

   

  （填序號）。
  a.A的核磁共振氫譜有2組峰
  b.B存在含碳碳雙鍵的酮類同分異構(gòu)體
  c.D存在含酚羥基的環(huán)狀酯類同分異構(gòu)體
  （4）E→F的化學(xué)方程式是

   

  。
  （5）由E和F制備G時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率不高。
  以丙酮和乙醇為原料，其它無機試劑自選，設(shè)計高效合成G的合成路線

   

  。（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
  已知：i.
  ii.R-Cl

  N

  a

  CN

  -R-CN
  （6）D和G經(jīng)五步反應(yīng)合成H，中間產(chǎn)物3無手性異構(gòu)體，寫出中間產(chǎn)物2和3的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。 （結(jié)構(gòu)簡式中的“”可用“-R”表示）
  
  （7）J的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.3

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• 19．研究不同pH時CuSO₄溶液對H₂O₂分解的催化作用。
  資料：a.Cu₂O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu²⁺。
  b.CuO₂為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu²⁺和H₂O₂。
  c.H₂O₂有弱酸性：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^2-。
  d.EDTA（無色）、PAN（黃色）均具有還原性，都能與Cu²⁺反應(yīng)：Cu²⁺+EDTA=EDTA-Cu²⁺（深藍色）Cu²⁺+PAN=PAN-Cu²⁺（深紅紫色）
  

  編號	實驗	現(xiàn)象
  I	向1mLpH=2的1mol?L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	出現(xiàn)少量氣泡
  II	向1mLpH=3的1mol?L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡
  III	向1mLpH=5的1mol?L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡

  （1）經(jīng)檢驗生成的氣體均為O₂，I中CuSO₄催化分解H₂O₂的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）對III中棕褐色沉淀的成分提出2種假設(shè)：i.CuO₂，ii.Cu₂O和CuO₂的混合物。
  檢驗假設(shè)，進行實驗IV：
  過濾III中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產(chǎn)生少量氣泡。
  ①棕褐色沉淀中一定含CuO₂的證據(jù)是

   

  。
  ②依據(jù)IV中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認為假設(shè)ii不成立，乙同學(xué)不同意，理由是

   

  。
  ③為探究沉淀中是否存在Cu₂O，設(shè)計如下實驗：
  將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取0.096g固體溶于過量稀硫酸，加熱，充分反應(yīng)后冷卻并配制成50mL溶液。取5mL溶液加水稀釋至20mL后調(diào)節(jié)溶液pH，滴入3滴PAN，向溶液中滴加0.010mol?L^-1EDTA溶液至滴定終點，消耗EDTA溶液vmL。
  溶液滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。v=

   

  ，可知沉淀中不含Cu₂O，假設(shè)i成立。
  （3）結(jié)合方程式，運用化學(xué)反應(yīng)原理解釋III中生成的沉淀多于II中的原因：

   

  。
  （4）研究I、II、III中不同pH時H₂O₂分解速率不同的原因。
  實驗V：在試管中分別取1mLpH=2、3、5的1mol?L^-1Na₂SO₄溶液，向其中各加入0.5mL30%H₂O₂溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。
  實驗VI：

   

  （填實驗操作和現(xiàn)象），說明CuO₂能夠催化H₂O₂分解。
  （5）綜合上述實驗，I、II、III中不同pH時H₂O₂的分解速率不同的原因是

   

  。
  組卷：49引用：2難度：0.5

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