2021-2022學(xué)年遼寧省朝陽(yáng)市建平縣普通高中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．高碘酸鈉（NaIO₄）可用于陶瓷片紙.印花布、印片紙等絲網(wǎng)印花的制版工藝，該物質(zhì)屬于（　　）

  A．鹽

  B．堿

  C．酸

  D．氧化物
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液能導(dǎo)電的是（　　）

  A．CO2

  B．K2CO3

  C．NH3

  D．C2H5OH
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列關(guān)于FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體的說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的分散系

  B．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間

  C．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．FeCl3溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：190引用：8難度：0.3

  解析

• 4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NH4HCO3═NH4++HCO3-

  B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-

  C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

  D．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．KOH→KCl	B．Cu（OH）2→Fe（OH）2
  C．H2O→Ca（OH）2	D．BaCl2→BaCO3
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列各組離子中能大量共存，溶液呈無(wú)色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、MnO4-、SO42-、H+	B．Mg2+、Na+、HCO3-、NO3-
  C．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-	D．Na+、NO3-、K+、Cl-
  組卷：25引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平）填空：
  A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
  B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
  C．H₂O₂→H₂O+O₂↑
  D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
  （1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是

   

  （填序號(hào)，下同），H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

   

  ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

   

  ，H₂O₂既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是

   

  。
  （2）請(qǐng)將D反應(yīng)配平，并用單線橋標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  ：

   

  H₂O₂+

   

  Cr₂（SO₄）₃+

   

  KOH═

   

  K₂CrO₄+

   

  K₂SO₄+

   

  H₂O。反應(yīng)中氧化劑是

   

  ，被氧化的元素是

   

  。
  組卷：52引用：5難度：0.8

  解析

• 19．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種重要的鈉鹽。
  （1）探究Na₂CO₃、NaHCO₃的穩(wěn)定性
  如圖所示，在加熱過(guò)程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可比較出（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更穩(wěn)定。
  
  （2）探究Na₂CO₃、NaHCO₃溶液分別與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的熱量變化
  步驟1：分別取10mL等濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，測(cè)量溫度為T₁；
  步驟2：分別加入10mL密度約為1.1g?mL^-120%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為T₂；
  步驟3：數(shù)據(jù)記錄：
  

  溫度 試劑	T1/℃	T2/℃
  Na2CO3	20.0	23.7
  NaHCO3	20.0	20.8

  步驟4：實(shí)驗(yàn)分析。甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)都放出熱量，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的分析不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入

   

  ，攪拌，測(cè)量溫度為T₃℃，再比較T₃和T₂的大小。若

   

  ，說(shuō)明NaHCO₃溶液與鹽酸的反應(yīng)吸收熱量，而Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)放出熱量。
  （3）除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是

   

  ，所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析