2022-2023學年重慶市渝高中學高一（下）期中化學試卷

選擇題

• 1．下列有關物質組成、性質和用途的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬的高

  B．氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

  C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產品

  D．光導纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領域
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列反應屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．木炭燃燒	B．CaCO3受熱分解
  C．Na與水反應	D．鹽酸與NaOH溶液反應
  組卷：20引用：5難度：0.7

  解析

• 3．某公司研發(fā)出了一種新型除草劑，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，W是地殼中含量最多的元素。下列敘述錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/454/964ea049.png" style="vertical-align:middle" />

  A．簡單原子半徑：M＞Z＞W

  B．氧化物對應水化物的酸性：Z強于M

  C．X與Y組成的最簡單化合物的穩(wěn)定性小于Z與X組成的化合物的穩(wěn)定性

  D．X、Z、W三種元素既可組成共價化合物又可組成離子化合物
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列平衡建立判斷依據(jù)中，敘述不正確的項有（　?。?/h2>

  A．2HI（g）?H2（g）+I2（g），若1molH-H鍵斷裂的同時有2molH-I鍵斷裂，則平衡建立

  B．3Z（s）?X（g）+2Y（g）加入Z后，若氣體平均摩爾質量不變，則平衡建立

  C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若恒容條件下裝置壓強不變，則平衡建立

  D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若恒容條件下氣體密度不變，則平衡建立
  組卷：93引用：3難度：0.5

  解析

• 5．現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或NaOH

  B．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍，說明NH3已經集滿

  C．關閉a,將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則D點時噴泉最劇烈

  D．實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣
  組卷：135引用：6難度：0.5

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

  B．工業(yè)上用鐵制容器盛裝濃硫酸是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應

  C．向膽礬晶體滴加濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨?，此過程濃硫酸表現(xiàn)脫水性

  D．常溫下，0.56g鐵片與足量濃硝酸反應轉移的電子數(shù)目為0.03NA
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

解答題

• 17．Ⅰ．氮及其化合物在生產生活中應用廣泛，工業(yè)上制硝酸的關鍵一步便是NH₃的催化氧化，可用如圖裝置模擬NH₃的催化氧化，回答下列問題：
  
  （1）寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式

   

  。
  （2）停止加熱后玻璃管內仍能保持紅熱，該反應是

   

  反應（填“吸熱”或“放熱”），為保證在裝置2中觀察到紅棕色氣體，裝置1應裝入

   

  ，作用是

   

  。
  Ⅱ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵，海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。
  
  （3）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是

   

  （填圖中數(shù)字序號）。
  （4）下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是

   

  。
  a.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
  b.向海洋排放含

  N

  O

  -

  3

  的廢水會影響海洋中

  N

  H

  +

  4

  的含量
  c.海洋中存在游離態(tài)的氮
  d.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
  （5）有氧時，在硝化細菌作用下，

  N

  H

  +

  4

  可實現(xiàn)過程④的轉化，寫出④的離子方程式并用單線橋標電子轉移情況

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 18．硫氰化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某實驗小組用如圖所示的裝置制備硫氧化鉀。
  
  已知：NH₃不溶于CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大。
  Ⅰ．制備NH₄SCN溶液
  （1）組裝儀器后應先進行的操作是

   

  ，a裝置為實驗室制氨氣的裝置，所發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）三頸燒瓶內盛放有CS₂、水和固體催化劑，發(fā)生反應CS₂+3NH₃

  催化劑

  HS。實驗開始時，打開K₁，水浴加熱裝置d,反應發(fā)生，判斷CS₂已反應完全的依據(jù)是

   

  。
  Ⅱ．制備KSCN溶液
  （3）關閉K₁，將三頸燒瓶繼續(xù)加熱至100℃，待NH₄HS完全分解后、再打開K₂，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩慢滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H₂SO₄酸化的CuSO₄吸收尾氣時可以看到有黑色的沉淀生成，則生成黑色沉淀的離子方程式為

   

  。
  （4）下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．通過觀察c中的氣泡流速，控制a中產生氨氣的速率
  B．裝置b可以填充P₂O₅
  C．三頸燒瓶中長導氣管可以不插入到CS₂中
  D．d中橡皮管的作用是平衡氣壓，使KOH溶液能順利滴下
  Ⅲ．制備KSCN晶體
  （5）先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。
  （6）測定產品中KSCN的含量：稱取1.00g實驗產品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/LAgNO₃溶液反應，消耗AgNO₃溶液的體積為24.00mL。反應時發(fā)生的離子反應為：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓（白色），則產品中KSCN的質量分數(shù)為

   

  （計算結果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析