2023-2024學(xué)年北京市中關(guān)村中學(xué)高二（上）期中調(diào)研化學(xué)試卷

本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  鋅錳干電池	燃氣燃燒	電池充電	火力發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析
• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

  B．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)

  C．固體溶解一定是熵減小的過程

  D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
  組卷：256引用：10難度：0.8

  解析
• 3．2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是（　?。?/div>

  A．液氮—液氫

  B．液氧—液氫

  C．液態(tài)NO2—肼

  D．液氧—煤油
  組卷：161引用：9難度：0.7

  解析
• 4．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1

  C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH＜0

  D．已知中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析
• 5．M與N在密閉容器中反應(yīng)生成P，其反應(yīng)速率分別用v（M）、v（N）、v（P）表示。已知v（M）、v（N）、v（P）之間有以下關(guān)系：2v（M）=3v（N）、v（N）=v（P），則此反應(yīng)可表示為（　?。?/div>

  A．2M+3N═P

  B．2M+3N═3P

  C．3M+2N═2P

  D．3M+2N═P
  組卷：128引用：4難度：0.5

  解析
• 6．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．ΔH2＞0

  B．1molS（g）完全燃燒釋放的能量小于2968kJ

  C．ΔH2=ΔH1-ΔH3

  D．16gS（s）完全燃燒釋放的能量為1484kJ
  組卷：113引用：6難度：0.6

  解析
• 7．下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	電解CuCl2溶液	溫度對化學(xué)平衡移動的影響	H2與Cl2反應(yīng)過程中焓的變化
  NaCl═Na++Cl-	CuCl2═Cu2++2Cl-	2NO2（g）?N2O4（g） ΔH＜0	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） ΔH＜0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：8難度：0.7

  解析
• 8．已知1molH₂O₂分解放出熱量98kJ。在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理是：ⅰ.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-，ⅱ.H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-。H₂O₂分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．①表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化

  B．①的活化能等于98kJ?mol-1

  C．ⅰ和ⅱ均為放熱反應(yīng)

  D．ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率比ⅱ的小
  組卷：81引用：5難度：0.5

  解析

第二部分非選擇題（共58分）

• 25．鐵的腐蝕與防護與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。
  Ⅰ．研究鐵的腐蝕
  實驗步驟如下：
  步驟1：將鐵粉放置于0.002mol/LCuSO₄溶液中浸泡，過濾后用水洗滌
  步驟2：向15.00mL1mol/LNaCl溶液（用鹽酸調(diào)pH=1.78）中加入浸泡過的Fe粉
  步驟3：采集溶液pH隨時間變化的數(shù)據(jù)。
  
  （1）第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  （2）第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕
  ①選取b點進行分析：經(jīng)檢驗溶液中含有Fe²⁺，寫出Fe被腐蝕的總反應(yīng)

   

  。
  ②取b點溶液向其中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。b點Fe²⁺被氧化的離子方程式為

   

  。
  ③依據(jù)b點發(fā)生的反應(yīng)，分析第二階段pH升高的原因是

   

  。
  Ⅱ．研究鐵的防護
  （3）在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕
  已知：Zn²⁺放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細膩的鍍層。
  ①鍍件Fe應(yīng)與電源的

   

  相連。
  ②向ZnSO₄電解液中加入NaCN溶液，將Zn²⁺轉(zhuǎn)化為[Zn（CN）₄]^2-，電解得到的鍍層更加致密、細膩，原因是

   

  。
  （4）電鍍后的廢水中通常含有CN^-，用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是

   

  。
  
  A．用石墨作陽極，鐵作陰極
  B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
  C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
  D．除去CN^-的反應(yīng)：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析
• 26．某小組探究含Cr元素的化合物間的轉(zhuǎn)化，進行如下實驗。資料：
  ?。珻r元素的常見粒子：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）、CrO₅（溶于水，藍紫色，不穩(wěn)定）、Cr³⁺（綠色）、Cr（OH）₃（藍灰色，難溶于水，可溶于強酸、強堿）、Cr（OH）₄^-（亮綠色）。
  ⅱ．H₂O₂在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快。
  ⅲ．在堿性環(huán)境中，O₂不能氧化+3價鉻元素。實驗操作及現(xiàn)象如下：
  

  裝置	步驟	操作	現(xiàn)象
  	Ⅰ	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振蕩	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速變?yōu)樗{紫色，有氣泡生成。稍后，無明顯氣泡時，溶液由藍紫色完全變?yōu)榫G色
  	Ⅱ	繼續(xù)緩慢滴入10滴2mol?L-1NaOH溶液，邊滴，邊振蕩	又有氣泡生成，溶液最終變?yōu)辄S色

  （1）已知Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺。請用化學(xué)平衡移動原理解釋Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：

   

  。
  （2）Ⅰ中，溶液由橙色變?yōu)榫G色的總反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，又有氣泡生成的原因是

   

  。
  （4）Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，預(yù)測有Cr（OH）₃沉淀生成，但實驗時未觀察到。提出假設(shè)：在堿性環(huán)境中，+3價鉻元素被H₂O₂氧化。
  ①甲同學(xué)設(shè)計實驗證明假設(shè)成立：取少量Ⅰ中的綠色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：

   

  。然后滴入NaOH溶液，有藍灰色沉淀生成，繼續(xù)滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液變?yōu)?

   

  色。
  ②乙同學(xué)進一步研究堿性環(huán)境對+3價鉻元素的還原性或H₂O₂的氧化性的影響，設(shè)計如圖實驗。右側(cè)燒杯的溶液中，氧化劑是

   

  。
  開始時靈敏電流計指針不偏轉(zhuǎn)，分別繼續(xù)進行如下實驗。
  
  ?。蜃髠?cè)燒杯中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)藍灰色沉淀，繼續(xù)緩慢滴入NaOH溶液，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)（電子從左向右運動），此時左側(cè)的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ⅱ．向右側(cè)燒杯中滴入NaOH溶液，有微小氣泡生成，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，左側(cè)無明顯變化。此時原電池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）由上述實驗，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  與H₂O₂、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  與H₂O₂的氧化性強弱（填“＞”或“＜”）：
  酸性條件下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  H₂O₂；
  堿性條件下，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

   

  H₂O₂。
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析