2020-2021學(xué)年浙江省金華一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共50分）

• 1．下列物質(zhì)不能和Al反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸	B．氫氧化鈉溶液
  C．Fe2O3	D．MgO
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列環(huán)境問(wèn)題中，與氮及其化合物任意排放無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．酸雨

  B．臭氧層破壞

  C．光化學(xué)煙霧

  D．白色污染
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

  B．工業(yè)合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，不應(yīng)采用過(guò)高的溫度

  C．新制的氯水在光照下顏色變淺

  D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．Fe-2e-═Fe2+	B．2H2O+O2+4e-═4OH-
  C．4OH--4e-═2H2 O+O2↑	D．2H++2e-═H2↑
  組卷：292引用：7難度：0.5

  解析

• 5．下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（　?。?/h2>

  A．NH3

  B．SO2

  C．HCl

  D．CO2
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 6．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）ΔH的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．每生成2molAB氣體吸收bkJ熱量

  B．ΔH=（a-b）kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量
  組卷：11引用：3難度：0.8

  解析

• 7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

  C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

  D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 8．甲、乙、丙、丁分別是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（　　）

  A．Al2（SO4）3

  B．NaOH

  C．BaCl2

  D．FeSO4
  組卷：180引用：70難度：0.7

  解析

• 9．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．我國(guó)“大煉鋼鐵”主要利用的是鋁熱反應(yīng)原理

  B．將過(guò)量氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的兩性

  C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙

  D．用加熱方法除去固體NaCl混有的NH4Cl雜質(zhì)
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 10．在氣體反應(yīng)中，改變條件：
  ①增大反應(yīng)物的濃度；
  ②升高溫度；
  ③增大壓強(qiáng)；
  ④移去生成物；
  ⑤加入催化劑．
  能使反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　?。?/h2>

  A．①⑤

  B．①③

  C．②⑤

  D．③⑤
  組卷：95引用：11難度：0.9

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二、非選擇題

• 31．甲醇是一種可再生能源，由CO₂制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ?mol^-1
  回答下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)Ⅱ的△H₂=

   

  。
  （2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

   （填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）
  （3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．混合氣體的密度不再變化             B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  C．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1     D．甲醇的百分含量不再變化
  （4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M₁
  B．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
  C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
  D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
  （5）若在1L密閉容器中充入3molH₂和1molCO₂發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ；若要進(jìn)一步提高甲醇積分?jǐn)?shù)?？刹扇〉拇胧┯?

   

  。
  組卷：42引用：3難度：0.5

  解析

• 32．工業(yè)上通過(guò)煅燒石灰石獲得CaO，但會(huì)向大氣中排放大量的CO₂。在一個(gè)體積為1L的真空密閉容器中加入足量CaCO₃，測(cè)得c（CO₂）隨溫度變化關(guān)系如圖1所示，圖中A表示CO₂的平衡濃度與溫度的關(guān)系，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)c（CO₂）的變化曲線。
  
  （1）請(qǐng)說(shuō)明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因

   

  。
  （2）已知t₁之前反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。保持溫度不變，t₁時(shí)刻將容器體積擴(kuò)大為2L，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t₁時(shí)刻之后，v（正）、v（逆）隨時(shí)間變化的圖像并標(biāo)明v（正）、v（逆）

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析