2022年北京市東城區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題。本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程發(fā)生了化學(xué)變化

  B．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化

  C．石油分餾利用了石油中各組分化學(xué)性質(zhì)的差異

  D．“碳中和”是指利用中和反應(yīng)吸收CO2
  組卷：62引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語或圖示表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl的電子式是	B．N2的結(jié)構(gòu)式是N=N
  C．乙醇的結(jié)構(gòu)模型是	D．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖
  組卷：62引用：2難度：0.7

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• 3．下列分子中的碳原子為sp雜化的是（　?。?/h2>

  A．CH4

  B．HCHO

  C．C2H2

  D．C2H4
  組卷：124引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗所用主要儀器合理的是（　　）

  A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗

  B．實驗室用自來水制取蒸餾水——冷凝管

  C．配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液——容量瓶

  D．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管
  組卷：49引用：5難度：0.5

  解析

• 5．檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．能與H2O形成氫鍵

  B．能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉

  C．能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)

  D．分子中含有手性碳原子
  組卷：117引用：6難度：0.7

  解析

• 6．下列方程式與所給事實不相符的是（　　）

  A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O

  C．鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

  D．將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O═2HNO3+NO
  組卷：115引用：3難度：0.6

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二、非選擇題。本部分共5題，共58分。

• 18．CH₄在光照條件下與Cl₂反應(yīng)，可得到各種氯代甲烷。
  （1）生成CH₃Cl的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）CH₄氯代的機理為自由基（帶有單電子的原子或原子團，如Cl?、?CH₃）反應(yīng)，包括以下幾步：
  

  I．鏈引發(fā)	Ⅱ．鏈傳遞	Ⅲ．鏈終止
  Cl2 光照 =2Cl?	Cl?+CH4→?CH3+HCl ?CH3+Cl2→CH3Cl+Cl? …	2Cl?→Cl2 Cl?+?CH3→CH3Cl …

  ①寫出由CH₃Cl生成CH₂Cl₂過程中鏈傳遞的方程式：

   

  ，

   

  。
  ②不同鹵原子自由基（X?）均可奪取CH₄中的H，反應(yīng)通式：X?（g）+CH₄（g）→?CH₃（g）+HX（g）△H。
  已知：25℃，101kPa時，CH₄中C-H和HCl中H-Cl的鍵能分別是439kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1。
  a.當(dāng)X為Cl時，△H=

   

  kJ?mol^-1。
  b.若X依次為F、Cl、Br、I，△H隨著原子序數(shù)增大逐漸

   

  （填“增大”或“減小”），結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

   

  。
  ③探究光照對CH₄與Cl₂反應(yīng)的影響，實驗如下。
  

  編號	操作	結(jié)果
  A	將Cl2與CH4混合后，光照	得到氯代甲烷
  B	將Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合	得到氯代甲烷
  C	將Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段時間，再與CH4混合	幾乎無氯代甲烷
  D	將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與Cl2混合	幾乎無氯代甲烷

  a.由B和D得出的結(jié)論是

   

  。
  b.依據(jù)上述機理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：

   

  。
  （3）丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如圖。
  推知-CH₃中C-H鍵能比中C-H鍵能

   

  （填“大”或“小”）。
  組卷：70引用：2難度：0.5

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• 19．向KI溶液中持續(xù)通入Cl₂，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色。探究溶液變色的原因。
  （1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl₂氧化為I₂，離子方程式是

   

  。
  【猜測】棕黃色褪去的原因是I₂被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價記為+x。
  【實驗I】設(shè)計如下實驗驗證I₂被氧化
  

  裝置	序號	試劑a	現(xiàn)象
  	甲	Na2SO3溶液	溶液均變黃， 遇淀粉變藍
  	乙	KI溶液

  （2）①本實驗中，試劑a作

   

  劑（填“氧化”或“還原”）。
  ②甲能證實I₂被氧化而乙不能，原因是

   

  。
  【實驗Ⅱ】通過如下實驗可測定x
  i.取vmLcmol?L^-1KI溶液于錐形瓶中，通入過量Cl₂至棕黃色褪去。
  ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時間后，操作A，試紙不變藍。
  iii.冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀（I₂）。
  iv.立即用amol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。
  已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
  I^-+I₂?I₃^-（棕黃色）
  I₂在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色
  （3）ⅱ的目的是除去溶液中的Cl₂，操作A是

   

  。
  （4）結(jié)合數(shù)據(jù)，計算可得x=

   

  （用代數(shù)式表示）。
  【反思】
  （5）實驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n（KI）應(yīng)大于i中n（KI）的

   

  （填數(shù)字）倍。
  （6）從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：

   

  。
  組卷：95引用：2難度：0.5

  解析