2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市昆山市周高級中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共11小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．大國重器彰顯中國實力，化學(xué)材料助力科技成果轉(zhuǎn)化運用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器使用的鈦合金是金屬材料

  B．“C919”大飛機使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料

  C．“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅

  D．“山東艦”航母使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料
  組卷：70引用：3難度：0.8

  解析

• 2．反應(yīng)CO₂+2NH₃

  高溫

  H₂O+CO（NH₂）₂可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2分子空間構(gòu)型為V型	B．N原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  C．H2O的電子式：	D．CO（NH2）2的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列鈉及其化合物性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．Na有還原性，可用于鈦等金屬的冶煉

  B．Na2O2有氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑

  C．Na2CO3溶液有堿性，可用作生產(chǎn)玻璃的原料

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：
  藍天保衛(wèi)戰(zhàn)——持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO₂、NO₂等大氣污染物一直是化學(xué)研究的重點課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有著重要意義。一種處理SO₂、NO₂的研究成果，其反應(yīng)原理為SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₁=-41.8 kJ?mol^-1
  下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2屬于電解質(zhì)

  B．SO2為非極性分子

  C．SO2既有氧化性又有還原性

  D．SO2易溶于水是因為與水能形成分子間氫鍵
  組卷：3引用：0難度：0.60

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：
  藍天保衛(wèi)戰(zhàn)——持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO₂、NO₂等大氣污染物一直是化學(xué)研究的重點課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有著重要意義。一種處理SO₂、NO₂的研究成果，其反應(yīng)原理為SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₁=-41.8 kJ?mol^-1
  實驗室制取SO₂時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．       生成SO2

  B．          檢驗SO2

  C．          干燥SO2

  D．                收集SO2
  組卷：9引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
  
  （1）裝置甲中，a儀器的名稱是

   

  ；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有

   

  （寫出一條即可）。
  （2）裝置乙的作用是

   

  。
  （3）裝置丙中，將Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  （4）本實驗所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為

   

  。（試驗中供選用的試劑及儀器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=9.5）
  （5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

   

  洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L^-1 KMnO₄溶液（加適量稀硫酸酸化） 滴定，當(dāng)溶液中S₂O₄^2-全部被氧化為SO₄^2-時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。
  ①寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留小數(shù)點后一位）。
  組卷：26引用：5難度：0.5

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• 17．燃煤煙氣中的NO_x、SO₂經(jīng)處理后可被吸收。
  
  （1）若煙氣主要成分為NO、SO₂，可通過電解法除去，其原理如圖1所示。陰極的電極反應(yīng)式為
  

   

  。電解過程得到產(chǎn)物為

   

  。
  （2）若煙氣主要成分為NO₂、SO₂，可通入NaOH溶液將NO₂完全轉(zhuǎn)化為

  NO

  -

  2

  。則NO₂、SO₂與NaOH反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）O₃氧化性強于O₂，能更有效地氧化NO。
  ①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ?mol^-1
  2O₃（g）═3O₂（g）ΔH₂=-284.2kJ?mol^-1（活化能E_a=119.2kJ?mol^-1）
  NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1（活化能E_a=3.2kJ?mol^-1）
  ②NO可經(jīng)O₃處理后再用堿液吸收而實現(xiàn)脫除。為分析氧化時溫度對NO脫除率的影響，將NO與O₃混合反應(yīng)一段時間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時，NO脫除率隨NO與O₃混合反應(yīng)時溫度變化如圖2所示。溫度在50～150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率無明顯變化；溫度超過150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率下降。其可能原因是

   

  。
  （4）用O₃氧化NO₂時，使用催化劑可提高氧化效率。研究發(fā)現(xiàn)NO₂在某催化劑表面被O₃氧化時反應(yīng)機理如圖3所示，反應(yīng)過程中，氮氧化物[M]與NO₂按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成N₂O₅，[M]的化學(xué)式為

   

  。該催化氧化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：54引用：5難度：0.5

  解析