2022-2023學(xué)年天津市耀華中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．研究金屬的腐蝕與防護(hù)意義重大。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“西氣東輸”工程中的天然氣管道，常用外加電流陰極保護(hù)法來防止腐蝕

  B．鐵腐蝕的反應(yīng)消耗氧氣和水，以鐵粉為主要成分的雙吸劑可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期

  C．將被保護(hù)金屬與外加電源的正極相連，一定電壓下可使金屬發(fā)生鈍化被保護(hù)

  D．微電解技術(shù)處理工業(yè)廢水原料是含有鐵屑和木炭屑的多孔填料，其原理與電解池相同
  組卷：55引用：2難度：0.6

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

  B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)為2mol

  C．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達(dá)峰、碳中和”

  D．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列事實(shí)中，不能說明MOH屬于弱堿的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，0.1mol/LMOH溶液的pH═11.3

  B．0.1mol/LMOH溶液與等體積0.1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)

  C．常溫下，MOH溶液的導(dǎo)電能力比相同濃度的NaOH溶液弱

  D．常溫下，0.1mol/LMCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色
  組卷：117引用：2難度：0.7

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• 4．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：Cl-、 HCO - 3 、H2 PO - 4 、Ca2+

  B． K W c （ O H - ） ═10-1的溶液：F-、CH3COO-、S2-、Na+

  C．由水電離出的氫離子為10-12mol?L-1的溶液： NO - 3 、 SO 2 - 4 、Na+、K+

  D．使無色酚酞不變色的溶液：ClO-、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 3 、 NH + 4
  組卷：134引用：3難度：0.7

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• 5．已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：K_a═1.77×10^-4mol?L^-1，HCN：K_a═4.9×10^-10mol?L^-1，H₂CO₃：K_a1═4.2×10^-7mol?L^-1，K_a2═5.6×10^-11mol?L^-1，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

  A．HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN

  B．NaHCO3+NaCN═Na2CO3+HCN

  C．NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3

  D．2HCOOH+ CO 2 - 3 ═2HCOO-+H2O+CO2↑
  組卷：101引用：2難度：0.7

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• 6．常溫下，下列敘述正確的是（　　）

  A．中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉一樣多

  B．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，Ksp不變

  C．在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出H+，反應(yīng)速率比鹽酸大

  D．pH為10的醋酸鈉溶液中水電離出的c（H+）=5×10-10mol/L
  組卷：69引用：2難度：0.7

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二、解答題（含5個(gè)小題，共55分）

• 19．如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。
  
  （1）已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價(jià)和原子半徑如表所示：
  

  元素	A	B	C	D	E	F
  化合價(jià)	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1
  原子半徑/nm	0.074	0.075	0.077	0.102	0.160	0.186

  B是

   

  區(qū)元素，E是

   

  區(qū)元素。
  （2）寫出基態(tài)G原子的電子排布式：

   

  。
  （3）圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為

   

  元素，下列元素屬于該區(qū)域的是

   

  （填字母）。
  A．Ba
  B．Fe
  C．Br
  D．Rb
  （4）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  （填元素符號(hào)）。
  組卷：38引用：2難度：0.7

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• 20．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2．D元素的氫化物能刻蝕玻璃．
  （1）A的分子式是

   

  ，寫出A原子的價(jià)層電子排布式

   

  ．
  （2）B分子的中心原子的雜化類型是

   

  ，分子空間構(gòu)型是

   

  ，該分子屬于

   

  分子（填“極性”或“非極性”）．
  （3）C的化學(xué)式是

   

  ，分子中含有的化學(xué)鍵類型是

   

  ．
  （4）D元素氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是

   

  ．
  組卷：44引用：3難度：0.3

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